标准电极电势表怎么看

《怎样从电极电位表看氧化剂强弱?》
所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况!）,ClO3-的氧化性比O2强.注：判断氧化性与还原性时,一定要注意生成物是什么,不同条件下生成物不同.比如如果ClO3-发生下面这个反应：ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O,E=1.214V 此时的ClO3-的氧化性就不如O2.电极电势的话可以查标准电极电势表....

《铜锌电池在标准状态下的电池电势》
E0Cu2+\/Cu == 0.345v E0Zn2+\/Zn == -0.763v 铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v

《标准电极电势表的电极电势的产生 — 双电层理论》
德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的...

《知道一个电极电势,怎样知道另一个电极电势?》
如果是同一电路中的两个电极之间的电势可以用万用表电压档来测两者之间的电压而其中1个电极电势已知∴用测得的电压减去已知的电极电压可知另一个电极电势的大小

《求标准电极电势表》
求标准电极电势表  我来答 首页 在问 全部问题 娱乐休闲 游戏 旅游 教育培训 金融财经 医疗健康 科技 家电数码 政策法规 文化历史 时尚美容 情感心理 汽车 生活 职业 母婴 三农 互联网 生产制造 其他 日报 日报精选 日报广场 用户 认证用户 视频作者 日报作者 ...

《求全元素的电负性与标准电极电势表》
一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,而小于等于1.8的往往是金属元素(当然,其中也存在例外)标准电极电势表 半反应 E° (V) 来源 & -9 Zz 9 N  N2(g) + H+ + e− HN3(aq) -3.09 [6] Li+ + e− Li(s) -3.0401 [5] N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 NH2OH(aq) + ...

《在碱性介质中cl2氧化bi(oh)3的原因,用电极电势说明。》
我现在没有准确的电极电势表1、无论酸性还是碱性：Cl2+2e-=2Cl-电极电势与介质无关，仍为1.36V 2、而Bi5+到Bi3+的电势，与介质有关，Bi(Ⅴ)在酸性中的电极电势比Cl2大,在碱性中比Cl2小,所以该反应在酸性中是五价Bi氧化氯离子生成氯气 而碱性介质中是氯气氧化三价Bi。

《rog灯带上的两根线怎么看正负极》
物理学中，正极指电源中电位（电势）较高的一端，与负极相对，负极指电源中电位（电势）较低的一端。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子。在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子...

《怎么证明次氯酸钙的氧化性大学氯气》
反应的氧化剂是次氯酸钙，产物是氯气。在大学阶段可以依靠“标准电极电势”来精确比较氧化还原性强弱，越大对应前者氧化性越强：ClO-\/Cl-电极电势大约1.5V到1.6V的样子，Cu2+\/Cu电势1.3V左右。精确值你搜索“标准电极电势表”有详细数据。就说明次氯酸根氧化性强于氯气。

《如何判断氧化性的强弱》
（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。3 根据元素酸碱性强弱比较 根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。4 根据原电池的电极反应判断 两种不同的...

蒋蚂17710539831：标准电极电势表(电化学术语) - 搜狗百科
俞向2926 》 与物质的氧化还原性有关.应用范围是在水溶液中的反应. 元素后边的括号内的罗马数字表示元素的氧化态(化合价),一般高价现在前,低价也在后,这样表示的是元素的还原电势.后边的反应就是该还原半反应.再后边的数字表示的是该电...

蒋蚂17710539831：怎样从电极电位表看氧化剂强弱? -
俞向2926 》 当总的电池反应的E>0时,反应即可自发进行;当E>0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底. 至于氧化性与还原性,有一下规律:标准电极电势越高,其氧化态的氧化性越强;反之,其还原态的还原性越强.举个例子: O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1....

蒋蚂17710539831：标准电极电势表是怎样的?
俞向2926 》 将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列,得到电极反应的标准电极电势表.其特点有: (1)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型; (2)标准电极电势是平衡电势,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变. (3)Eφ值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质的数量无关.例如: I2+2e =2I- Eφ= +0.5355V 1/2I2+e = I- Eφ= +0.5355V (4)Eφ值仅适合于标准态时的水溶液时的电极反应.对于非水、高温、固相反应,则不适合.

蒋蚂17710539831：有那几种标准电极电势? -
俞向2926 》 1.标准氢电极 电极符号: Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1) 电极反应: 2H+ + 2e = H2(g) E⊖H+/ H2 = 0 V 右上角的符号“⊖”代表标准态. 标准态要求电极处于标准压力(100kPa或1bar)下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质;气体...

蒋蚂17710539831：根据标准电极电势判断平衡反应的状态 -
俞向2926 》 在标准状态下可以用标准电极电位来判断反应方向,在非标准杆状态下就要用能斯特方程计算出电极电位,然后再用所计算的电极电位判断反应方向.标准状态下,溶液中相关的离子浓度均为1mol,相关的气体压力均为101.325kPa.