电极电势计算题

《电极电势怎么求,为什么?》
纯固体、纯液体的浓度为常数，作1处理。离子浓度单位用mol\/L（严格地应该用活度）。气体用分压表示。化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述...

《无机化学,求电极电势,只用看第三题,只需讲思路无需计算?》
1、用耐斯特方程计算 电动势=正极电极电势减去负极电极电势 2、正极：Fe3++e=Fe2+；负极：2I--2e=I2；电池反应：2Fe3++2I-=Fe2++I2

《电池的电极电势怎么求?》
电池：（-）Ag，AgI | I-（0.1mol\/L)||Cu2+ (0.01mol\/L)|Cu (+)电池反应式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu 正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极：AgI +e-= Ag+ I- 要求平衡常数,即要求电池的标准电动势 即各种离子浓度都为1mol\/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol\/L 负极：...

《标准电极电势的计算》
两个电极反应分别是 Fe(OH)3(s) + e- = Fe(OH)2(s) + OH-(aq) φө=-0.56V φ=φө-0.0592V*lg[OH-]=-0.50V 2H2O(l) + 2e- = H2(g) + 2OH-(aq) φө=-0.83V φ=φө-0.0296V*lg([OH-]^2*(p(H2)\/100kPa)=φө-0.0592...

《无机化学电极电势的计算···》
显然E0(Cu2+\/Cu+)=0.159v Cu2+ +e- +I-=CuI 1mol\/L 1mol\/L 它的本质：Cu2+ +e- =Cu+ 1mol\/L Ksp\/1mol\/L E0（Cu2+\/CuI）=E（Cu2+\/Cu+）=E0（Cu2+\/Cu+）+0.0591v*lg[Cu2+]\/[Cu+]=E0（Cu2+\/Cu+）+0.0591v*lg1\/KspCuI =0.159v +0.0591V*lg[1\/(...

《大学无机化学题,氧化还原求电极电势,这种类型的题怎么做?》
电极电势的求法是应用能斯特方程式φ=φ0+0.059\/nlg( 氧化型物质的浓度\/还原性物质的浓度)即可‘比如：MnO4-+ 8H+ 5e = Mn2+ + 4H2O 的电极电势φ = φ0 + 0。059\/5lg[c(MnO4-)c(H+)∧8\/c(Mn2+)]将锰离子，高猛酸根离子和氢离子的浓度带入即可求出其非标准状态下的电极电势。如...

《关于电极电势的问题?》
第2题：电极反应：Cl2 + 2e = 2Cl- 标准电极电势 = 1.36V 将其写成： 2Cl- -2e = Cl2 标准电极电势 = 1.36V ，与上式一样。在一个反应中到底谁做正极谁做负极是根据能斯特方程计算出来的结果，电极电势大的作正极，电极电势小的作负极，上述二种写法是一样的。

《能斯特方程计算电极电势》
能斯特方程公式是:MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O,φ=1.228V,Φ=1.228+(0.0592\/2)lg([H+]∧4\/[Mn2+])。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极...

《化学计算条件电极电势》
H3AsO4 + 2H+ + 2e = H3AsO3 + H2O 忽略离子强度的影响则有 E=E标准 +0.059V\/2 *lg([H3AsO4][H+]^2\/[H3AsO3])=E标准 +0.059Vlg[H+] + 0.059V\/2 *lg([H3AsO4]\/[H3AsO3])当[H3AsO4]=[H3AsO3]=1.0mol\/L时，E=E' 标准，故 E' 标准=0.559V + ...

《大学分析化学里的一题》
电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]\/[Cu+][Cu+][I-]=Ksp(CuI) [Cu+]=Ksp(CuI)\/[I-]所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]\/Ksp(CuI)因为[I-]=1mol\/L 所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]\/Ksp(CuI)你把Ksp(CuI)和cu2+\/cu+电对的标准电极电势查...

傅泉17575645280：电极电势题目AgI的ksp=8.3*10^ - 17,(Ag+/Ag)电极电势为0.799v, 计算电极反应AgI+e=Ag+I - 标准电极电势求过程 -
侯钞4798 》[答案] 法一:将原反应式写作一个沉淀溶解平衡,和一个Ag++e=Ag的电极方程式,求两者平衡常数,加合再换算 法二:此电极电势及为所给Ag之非标准状态的电极电势,由Ksp和[I-]=1,求得[Ag+],代入Ag+的能斯特方程即可.结果是-0.15V

傅泉17575645280：电极电势题目 -
侯钞4798 》 法一:将原反应式写作一个沉淀溶解平衡,和一个Ag++e=Ag的电极方程式,求两者平衡常数,加合再换算 法二:此电极电势及为所给Ag之非标准状态的电极电势,由Ksp和[I-]=1,求得[Ag+],代入Ag+的能斯特方程即可.结果是-0.15V

傅泉17575645280：物理化学计算题在298k,已知电极fe(s)|fe2 和pt|fe2 ,fe3 的标准电极电势分别为 - 0.44和0.771v,求算电极fe(s)|fe3+的标准电极电势 -
侯钞4798 》[答案] 1、三瓶无色溶液,已知它们分别为石灰水、NaOH溶液和稀H2SO4,怎样用化学方法鉴别它们? 三种物质为一种酸和两种碱,可用紫色石蕊试液区分,变红的是酸,变蓝的是碱,再根据二氧化碳使石灰水变浑浊来区分两种碱,能变浑浊的是石灰水...

傅泉17575645280：一道求标准电极电势的题,求解题过程~~Orz -
侯钞4798 》 此电极电势及为所给S2-之非标准状态的电极电势,由Ka1,Ka2和[H+]=1,求得[HS-]=Ka1,[S2-]=Ka1*Ka2代入S2-的能斯特方程即可.E=-0.476-0.0592/2*lg[S2-],结果是0.146V

傅泉17575645280：怎么计算标准电极电势利用H*/H2的标准电极电势和HAC的电离常数计算2HAC+2e=H2+2AC - 的标准电极电势啊 -
侯钞4798 》[答案] 首先,要明白标准电极电势的定义 各物质都是 1mol每升(严格说,是标态) 时的电极电势 2HAC+2e=H2+2AC- 即HAC,AC-,H2都是1mol每升 由于已知 HAC H2 它的标准电极电势 是0v 现在求出了氢离子浓度,所以用 能斯特方程对他进行修正即可...

傅泉17575645280：农业化学电势计算根据电极O2+4H++4e - =2H2O,标准电势φ=1.229V,计算电极O2+2H2O+4e - =4OH - 的标准电势. -
侯钞4798 》[答案] 1.229 == 0.059/4 *lg(PO2[H+]4[OH-]4/[OH-]4) ==0.059/4*(lgPO2/[OH-]4 + lg[H+]4[OH-]4) == 0.059/4 *lg(PO2[H+]4[OH-]4/[OH-]4) ==0.059/4*lgPO2/[OH-]4 +0.050/4* lg(Kw4) 0.059/4*lgPO2/[OH-]4 ==1.229 - 0.059/4 *lg(Kw)4 ==1.229 + *140.059 ==2.055v

傅泉17575645280：阳极电极电势如何计算?如何降低阳极电极电势? -
侯钞4798 》[答案] 氧化态的化学电势减去还原态的化学电势, 降低氧化态的浓度等

傅泉17575645280：无机化学电极电势的计算····按E cu2/+cu+计算为0.867 -
侯钞4798 》[答案] E0(Cu2+/Cu)=0.337v 显然E0(Cu2+/Cu+)=0.159v Cu2+ +e- +I-=CuI 1mol/L 1mol/L 它的本质: Cu2+ +e- =Cu+ 1mol/L Ksp/1... =0.866v 因此: 正极:Cu2+ +e- +I-=CuI E0(Cu2+/CuI)=0.866v 负极:I2 = 2e-=2I- E0(I2/I-)=0.535v 电动势=0.866V-0.535V =0....