铜极电极电势计算值

《电源电动势怎么求?》
E=E(标准)－RT(lnJ)\/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势，J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。当然，ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。在电源内部，非静电力把正电荷从负极板移到正极板时要对...

《怎么计算电池的电动势?》
铜锌电池的电动势（E）可以通过以下公式计算：E = E 负 - E 正 其中，E 负和 E 正分别表示负极（锌）和正极（铜）的电极电势。锌电极的电极反应为：Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e-，其标准电极电势为 -0.763V。铜电极的电极反应为：Cu^2+(aq) + 2e- → Cu(s)，其标准电极电势为 0...

《标准电极电势计算公式》
该公式为E°(T)=-0.0003T+0.1414，T为温度单位K。任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni\/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0到400°C时的电极电势大致符合以上的公式。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的...

《电极电势的电势》
用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v，根据上式计算Zn\/Zn电对...

《电解池电动势计算公式》
E=E(标准)－RT(lnJ)\/zF,E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。

《标准电极电势是多少?》
标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。相关信息：原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算...

《电极电势怎么求》
要解释这个问题首先从如何求解Eθ(AgBr\/Ag)开始。1、求解Eθ(AgBr\/Ag)假设以电对Ag+\/Ag与AgBr\/Ag组成的原电池，在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1。AgBr的溶液中，根据溶度积的定义Ksp=[Ag+][Br-]，所以有[Ag+]=Ksp\/[Br-]该原电池反应平衡时两电对的值必然相等...

《标准电极电势的数值是多少?》
简介解释：标准电极电势这里的"标准"有两层含义。一是标准压强，即10Pa。二是标准活度，即为1mol溶质\/1L溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低时，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol\/L。活度的具体计算公式如下：气体：a = f \/ p = γp\/p ≈ p\/p。纯固体、纯液体：a ≈1...

《关于电极电势的问题?》
第2题：电极反应：Cl2 + 2e = 2Cl- 标准电极电势 = 1.36V 将其写成： 2Cl- -2e = Cl2 标准电极电势 = 1.36V ，与上式一样。在一个反应中到底谁做正极谁做负极是根据能斯特方程计算出来的结果，电极电势大的作正极，电极电势小的作负极，上述二种写法是一样的。

《标准电极电势如何计算?》
标准氢电极 原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为...

赵姿18839777090：在铜,甘汞电极的原电池中,铜电极的电动势的理论值怎么算 -
池苛3502 》 甘汞电极的电势当作0,两极电势差,正极减负极即可. 甘汞电极是在电极的底部放入少量汞和少量由甘汞、汞及氯化钾溶液制成的糊状物,上面充入饱和了甘汞的氯化钾溶液.在分析化学的电位法中,原电池反应两个电极中一个电极的电位随...

赵姿18839777090：电极电势的计算公式
池苛3502 》 电极电势的计算公式是:φ(Fe3+/Fe)={φ(Fe3+/Fe2+)x1 +φ(Fe2+/Fe)x2}/(1+2)=(φ2+2φ1)/3,电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差.为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电势( electrode potential)E值.1953年国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)的建议,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地规定标准氢电极的电极电势为零.

赵姿18839777090：铜锌电池在标准状态下的电池电势 -
池苛3502 》 E0Cu2+/Cu == 0.345v E0Zn2+/Zn == -0.763v 铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v 扩展资料: 标准电极电势表,半反应按电极电势由低到高排序,可十分简明地判断氧化还原反应的方向.标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势. 标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数,计算其他半反应的标准电极电势,等等. 参考资料:搜狗百科——铜锌原电池 参考资料:搜狗百科——标准电极电势表 参考资料:搜狗百科——锌铜电池

赵姿18839777090：电极电势相关计算的公式及其中符号所示意义 -
池苛3502 》 Mn3+ --E1-->Mn2+--E2-> Mnl --------------E3------------------↑应该是求 Mn2+--> Mn的电极电势吧 有公式的n3*E3= n1*E1 +n2*E2也就是 3*E(Mn3+/Mn)=1*E (Mn3+/Mn2+) +2*E (Mn2+ /Mn)这个公式也是用伯恩-哈伯循环得到的,类似盖斯定律

赵姿18839777090：求下列电极在25度时电极电势 1,金属铜放在0.5mol/LCu2+离子溶液中 2,在上述溶液中加入0.5mo固体Na2S3,在上述1的溶液中加入固体Na2S,使溶液中... -
池苛3502 》[答案] 需要知道,Cu/Cu2+的25°C标准电极电势,用能斯特公式直接算就好了,后两问需要知道CuS的Ksp,算出Cu2+的浓度,然后同第一问,具体常数,你的物理化学书后面应该有