电对的标准电极电势表
《电对pbso4\/pb 硫酸铅\/铅的标准电极电势为什么等于铅离子\/铅的非标准电...》
如图所示
《为什么标准电极电势的值有正负?》
每对标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强，对应低价物质还原性越弱；标准电极电势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。而H+\/H₂的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于H+、低价物还原性低于H₂，负值代表高价物氧化性低于H+、低价物还原性高于H₂...
《有那几种标准电极电势?》
通常测定的温度为298K。 2. 标准电极电势用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。 例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（...
《如何看元素电势图?》
同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一主族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。大多数非金属元素和过渡元素可以存在几种氧化态，各氧化态之间都有相应的标准电极电势，拉提默（Latimer）提出将它们的标准电极电势以图解方式...
《标准电极电势和标准平衡常数一样,都与反应方程式的计量系数有关。对...》
代入电极电势的计算公式就会发现对数上的指数，也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉，结果都是一样的。比如H₂ +1\/2 O₂ →H₂O的标准电动势为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2，E1=E2，方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2...
《标准电极电势一定是298k的电极电势吗》
标准电极电势一定是298k的电极电势。标准电极电势表中的标准指的是标准浓度为1mol\/l，气体的分压为100kPa，而且温度没有标准温度，只是温度通常指为298K。对于不同温度下的标准电极电势可以从电极电势的。
《氧化还原点对标准电极电势怎样比较大小》
E⊖值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。E⊖值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂。氧化还原反应的实质是电子的得失或...
《电对三价锰离子和锰的标准电极电势是多少》
不同含锰量的液态锰汞齐电极在298K对饱和氯化锰溶液的电极电势，并用作图外推法求得了φ0Mn2＋Mn－Hg（αMn＝1）的值。
《铁离子对铁的标准电极电位是多少》
一般无直接数据，可间接求得Fe3+ \/Fe2+ =0.771V Fe2+\/Fe =-0.44v，Fe3+\/Fe=【1*0.771+2*（-0.44）】\/3=-0.036v
《标准电极电势和哪些因素有关?》
标准电极电势注意事项 应用标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向。条件...
最新评论：
昌德17685286664：标准电极电势表是怎样的?
成娥3275 》 将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列,得到电极反应的标准电极电势表.其特点有: (1)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型; (2)标准电极电势是平衡电势,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变. (3)Eφ值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质的数量无关.例如: I2+2e =2I- Eφ= +0.5355V 1/2I2+e = I- Eφ= +0.5355V (4)Eφ值仅适合于标准态时的水溶液时的电极反应.对于非水、高温、固相反应,则不适合.
昌德17685286664：有那几种标准电极电势? -
成娥3275 》 1.标准氢电极 电极符号: Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1) 电极反应: 2H+ + 2e = H2(g) E⊖H+/ H2 = 0 V 右上角的符号“⊖”代表标准态. 标准态要求电极处于标准压力(100kPa或1bar)下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质;气体...
昌德17685286664：求标准电极电势表 -
成娥3275 》 1 在酸性溶液中 (298K) 电对 方程式 Eq/V Li(I)-(0) Li++e-=Li -3.0401 Cs(I)-(0) Cs++e-=Cs -3.026 Rb(I)-(0) Rb++e-=Rb -2.98 K(I)-(0) K++e-=K -2.931 Ba(II)-(0) Ba2++2e-=Ba -2.912 Sr(II)-(0) Sr2++2e-=Sr -2.89 Ca(II)-(0) Ca2++2e-=Ca -2....
昌德17685286664：已知下列两个电对的标准电极电势如下: (Ag+/Ag)=0.7990V (AgBr/Ag)=0.0 -
成娥3275 》 非常简单 AgBr的标准电极电势= Ag+/ Ag的电极电势+矫正值0.0730=0.7990+0.0592* lg( Ksp AgBr) 就可以求出来了啊