在碱性介质中cl2氧化bi(oh)3的原因，用电极电势说明。 用标准电极电势说明在酸性介质中+5的Bi可以氧化氯，而在碱性...

我现在没有准确的电极电势表

1、无论酸性还是碱性：Cl2+2e-=2Cl-电极电势与介质无关，仍为1.36V

2、而Bi5+到Bi3+的电势，与介质有关，Bi(Ⅴ)在酸性中的电极电势比Cl2大,在碱性中比Cl2小,所以该反应在酸性中是五价Bi氧化氯离子生成氯气

而碱性介质中是氯气氧化三价Bi。

我现在没有准确的电极电势值,不过道理都是一样的
酸性介质能增强物质的氧化性,使该物质的电极电势增加;碱性介质能减弱物质的氧化性,使该物质的电极电势减小

Bi(Ⅴ)在酸性中的电极电势比Cl(Ⅰ)大,在碱性中比Cl(Ⅰ)小,所以该反应在酸碱性介质中能可逆进行

Co的正三价只能存在于固体状态和碱性条件下或者特定的配合物中,Co3+氧化性很强，可以氧化Cl-、H2O。
2Co2+ + Cl2 + 6OH- == Co2O3↓ + 2Cl- + 3H2O
在酸性介质中三价钴与二价钴离子电对的电极电势大于氯与氯离子电对的电极电势，电池的电动势大于零，三价钴离子能把氯离子氧化成氯气；
在碱性介质中三价钴与二价钴离子电对的电极电势小于氯与氯离子电对的电极电势，氯水能把二价钴离子氧化成三价钴离子。

13486464153：碱性介质次氯酸钠NaClO氧化性极强,几乎是万能的,仅次于氟气臭氧...
权牧答：这不光是在氯的含氧酸系列，在其它元素也是一样，半反应电位中只要和H+或者OH-相关，那么氧化电位都会受酸碱影响，而且含氧量高的电位改变也会越显著。卤素除了氟以外，其负离子都是中性的，因此卤素单质的氧化电位不受ph影响，在碱性溶液中，都迅速岐化，就是因为其含氧酸电位低于单质的电位。另外...

13486464153：对硝基乙酰苯胺的水解反应可在酸性或碱性介质中进行,各自的优缺点是什么...
权牧答：在酸性介质中，反应速度较快，并且反应难度较低，因为硝基乙酰苯胺在强酸中易于水解。但是，酸性介质会增加酸性溶液中产生的氢离子数量，从而会降低反应温度。此外，若反应维持在酸性环境中，副反应可能会发生，生成苯胺和醋酸。在碱性介质中，反应速度也比较快，但碱性相对于酸性更容易控制。此外，酸性介质中...

13486464153：为什么锰酸根,次氯酸根,在酸,中,碱性介质中均具有强氧化性?
权牧答：都和H+浓度有关，Cl2和H+浓度无关 有兴趣的话可以看看能斯特方程，你就会明白了，其实也和化学平衡有关，这些物质反应时反应物都有H+，酸性越强，则H+越多，平衡向正反应方向移动，也就是氧化方向，则氧化性越强 http://baike.baidu.com/view/404720.htm ...

13486464153：...碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性
权牧答：能将已生成的碘酸氢钾还原；（3）由题中信息可知，在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾，所以应将氯气排出，故答案为：Cl2能将KIO3氧化成KIO4；（4）碘酸氢钾具有酸性，可以和强碱氢氧化钾发生反应，即KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O，故答案为：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；（5）根据图表...

13486464153：在碱性介质中氯水能把二价钴氧化成三价钴,而在酸性介质中三价钴又能...
权牧答：反应条件改变的缘故

13486464153：I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是I2和H2O2的反应方程式是___。_百...
权牧答：【答案】：答案及解析:3I2+Cl2+7OH- ＝Cl- +ClO- +5I- +IO3- +4H2O 5H2O2 + I2 = 2HIO3 + 4H2O

13486464153：Cl2 在碱性环境中为什么能生成次氯酸根,碱性和酸性不是不能共存吗...
权牧答：因为氯气在碱性条件下生成次氯酸,Cl2+4OH-==2ClO-+2H2O Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO这是个可逆反应，如果ClO-和Cl-在酸性介质中等于是HCl与HClO混合发生HCl+HClO=可逆=Cl2+H2O的反应

13486464153：物质 氧化还原性 酸碱性 的判断方法 (要很详细具体的)
权牧答：氧化还原性 氧化还原反应中作氧化剂的才有氧化性,还原剂的才有还原性;也就是说能得到电子才有氧化性,失去电子才有还原性.那你就可以判断了:比如:Na,Mg,Ca等金属元素,在反应中容易失去电子,那它们就是具有还原性.而Cl2,O2等非金属元素,在反应中容易得到电子,所以它们有氧化性.还可以从化合价来判断...

13486464153：高中电化学方程式大全
权牧答：(还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 6、碱性锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物) 负极: Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极:2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH- (还原反应) 化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + Mn...

13486464153：简述双氧水的化学性质,并举例说明
权牧答：H2O2在碱性介质中的分解远比在酸性介质中快。2.氧化还原性 H2O2中氧为-1氧化态，因此有向-2和零氧化态转化的两种可能性，即既能显氧化性，又显还原性，列出有关数据如下：作氧化剂 作还原剂 φ°A H2O2/H2O 1.77V O2/H2O2 0.68V φ°B HO2-/OH- 0.87V O2/HO2-+OH- -0.08V (1)...