i2标准电极电势

《电极电势如何判断正负?》
(2) 标准电极电势 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池 = E(+)- E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值。例如在298k,用电位计测得标准氢电极和标准zn电极所组成的原电池的电动势(E池)为0.7628v,根据上式计算Zn2+\/Zn电对...

《标准电极电位详细资料大全》
标准电极电位，即标准电极电势，指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol\/L（即活度为1）时测得的平衡电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。基本介绍 中文名 ：标准电极电位 外文名 ：Standard Electrode Potential （SEP） 性质 ：电位 属性 ：电极 氢的标准电极 ...

《关于电极电势的问题?》
电极反应我们一般采用的是还原电势，即，电极电势不会因为写法而改变。例如：第2题：电极反应：Cl2 + 2e = 2Cl- 标准电极电势 = 1.36V 将其写成： 2Cl- -2e = Cl2 标准电极电势 = 1.36V ，与上式一样。在一个反应中到底谁做正极谁做负极是根据能斯特方程计算出来的结...

《电极电势简介》
所谓标准电极电势是指电极反应中有关的离子浓度为1mol·dm3，气体分压为100kPa时电极的电势，用 表示。故标准氢电极为 Pt|H2（100kPa）|H （1mol·dm3），（H ／H2）0.0000V。的数值与电极反应方程式的表达无关，即 Zn2 ＋2e－ Zn（作正极） （Zn2 ／Zn）0.7628V ZnZe－ Zn2 （作负极...

《半反应乘以2,标准电极电势会变吗》
半反应乘以2，标准电极电势不会变。原因：电极电势是一个强度因子，不会随着取量的多少而变化浓度，密度等都是强度因子，体积、质量的多少而变化的因此，半反应的化学计量数，不会改变电极电势的数值。

《电极电势如何实际测量》
i1=e\/（r1+r），i2=e\/（r2+r），这样就能解出e和r的值。标准电极电势需要控制在标准条件下（即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol\/L），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极...

《标准电极电势和标准平衡常数一样,都与反应方程式的计量系数有关。对...》
代入电极电势的计算公式就会发现对数上的指数，也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉，结果都是一样的。比如H₂ +1\/2 O₂ →H₂O的标准电动势为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2，E1=E2，方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2...

《求标准电极电势表》
*Ti(IV)-(0) TiO2+4H++4e-=Ti+2H2O -0.86 Te(0)-(-II) Te+2H++2e-=H2Te -0.793 Zn(II)-(0) Zn2++2e-=Zn -0.7618 Ta(V)-(0) Ta2O5+10H++10e-=2Ta+5H2O -0.750 Cr(III)-(0) Cr3++3e-=Cr -0.744 Nb(V)-(0) Nb2O5+l0H++10e-=2Nb+5H2O -0.644 As(0)-(-II...

《为什么标准电极电势的值有正负?》
而H+\/H₂的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于H+、低价物还原性低于H₂，负值代表高价物氧化性低于H+、低价物还原性高于H₂。比如金属活动性顺序表与之符合：Fe2+\/Fe -0.447、H+\/H₂ 0.000、Cu2+\/Cu 0.153，即强还原性物质先消耗Cu2+再消耗H+最后才...

《无机化学的标准电极电势》
+0.771 负极：Fe - 2e = Fe2+ φ= - 0.414（由Fe2+ + H2 ---> Fe + 2H+ 可推知）电池反应： Fe + 2Fe3+ ---> 3Fe2+ E = 0.771 - （-0.414 ）= 1.185 （V）2、教材上的例子是在利用元素电势图的相关计算，得到的电极电势，与电动势的概念是不同的。

荆呼19530314936：有那几种标准电极电势? -
祖鬼6333 》 1.标准氢电极 电极符号: Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1) 电极反应: 2H+ + 2e = H2(g) E⊖H+/ H2 = 0 V 右上角的符号“⊖”代表标准态. 标准态要求电极处于标准压力(100kPa或1bar)下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质;气体...

荆呼19530314936：亚硫酸根和碘离子哪个还原性大,有什么根据? -
祖鬼6333 》 碱性溶液中,硫酸根/亚硫酸根组成的电极,标准电极电势为-0.93V,I2/I-的标准电极电势为+0.54V,后者大得多,所以亚硫酸根还原性远远大于碘离子

荆呼19530314936：标准电极电势表是怎样的?
祖鬼6333 》 将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列,得到电极反应的标准电极电势表.其特点有: (1)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型; (2)标准电极电势是平衡电势,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变. (3)Eφ值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质的数量无关.例如: I2+2e =2I- Eφ= +0.5355V 1/2I2+e = I- Eφ= +0.5355V (4)Eφ值仅适合于标准态时的水溶液时的电极反应.对于非水、高温、固相反应,则不适合.

荆呼19530314936：铜离子和碘离子能自发反应么? -
祖鬼6333 》 能自发反应,方程式如下: 2Cu2+ + 4I- =2CuI↓+I2 因为Cu2+/CuI的电极电位大于I2/I-的电极电位.

荆呼19530314936：标准电极电势的含义 应用 并举例 -
祖鬼6333 》 标准电极电势,standard electrode potential 这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准,有的书采用第二个标准,你自己搞清楚.总之有标...