求标准电极电势表 标准电极电势表中标准电极电势值是根据什么测得的

为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。

氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
　　钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
　　钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
　　铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
　　一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，而小于等于1.8的往往是金属元素（当然，其中也存在例外）

标准电极电势表
　　半反应 E° (V) 来源
　　& -9
　　Zz 9
　　N  N2(g) + H+ + e− HN3(aq) -3.09 [6]
　　Li+ + e− Li(s) -3.0401 [5]
　　N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 NH2OH(aq) + 2 OH− -3.04 [6]
　　Cs+ + e− Cs(s) -3.026 [5]
　　Rb+ + e− Rb(s) -2.98 [4]
　　K+ + e− K(s) -2.931 [5]
　　Ba2+ + 2 e− Ba(s) -2.912 [5]
　　La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3OH− -2.90 [5]
　　Sr2+ + 2 e− Sr(s) -2.899 [5]
　　Ca2+ + 2 e− Ca(s) -2.868 [5]
　　Eu2+ + 2 e− Eu(s) -2.812 [5]
　　Ra2+ + 2 e− Ra(s) -2.8 [5]
　　Na+ + e− Na(s) -2.71 [5][9]
　　La3+ + 3 e− La(s) -2.379 [5]
　　Y3+ + 3 e− Y(s) -2.372 [5]
　　Mg2+ + 2 e− Mg(s) -2.372 [5]
　　ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Zr(s) + 4OH− -2.36 [5]
　　Al(OH)4− + 3 e− Al(s) + 4 OH− -2.33
　　Al(OH)3(s) + 3 e− Al(s) + 3OH− -2.31
　　H2(g) + 2 e− 2 H− -2.25
　　Ac3+ + 3 e− Ac(s) -2.20
　　Be2+ + 2 e− Be(s) -1.85
　　U3+ + 3 e− U(s) -1.66 [7]
　　Al3+ + 3 e− Al(s) -1.66 [9]
　　Ti2+ + 2 e− Ti(s) -1.63 [9]
　　ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− Zr(s) + 2 H2O -1.553 [5]
　　Zr4+ + 4 e− Zr(s) -1.45 [5]
　　TiO(s) + 2 H+ + 2 e− Ti(s) + H2O -1.31
　　Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− 2 TiO(s) + H2O -1.23
　　Ti3+ + 3 e− Ti(s) -1.21
　　Te(s) + 2 e− Te2− -1.143 [2]
　　V2+ + 2 e− V(s) -1.13 [2]
　　Nb3+ + 3 e− Nb(s) -1.099
　　Sn(s) + 4 H+ + 4 e− SnH4(g) -1.07
　　Mn2+ + 2 e− Mn(s) -1.029 [9]
　　SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− Si(s) + 2 H2O -0.91
　　B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− B(s) + 3 H2O -0.89
　　TiO2+ + 2 H+ + 4 e− Ti(s) + H2O -0.86
　　Bi(s) + 3 H+ + 3 e− BiH3 -0.8
　　H2 H2O + 2 e− H2(g) + 2 OH− -0.8277 [5]
　　Zn2+ + 2 e− Zn(Hg) -0.7628 [5]
　　Zn2+ + 2 e− Zn(s) -0.7618 [5]
　　Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− 2 Ta(s) + 5 H2O -0.75
　　Cr3+ + 3 e− Cr(s) -0.74
　　Au[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2 CN− -0.60
　　Ta3+ + 3 e− Ta(s) -0.6
　　PbO(s) + H2O + 2 e− Pb(s) + 2 OH− -0.58
　　Ti2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− Ti2O3(s) + H2O -0.56
　　Ga3+ + 3 e− Ga(s) -0.53
　　U4+ + e− U3+ -0.52 [7]
　　P H3PO2(aq) + H+ + e− P(白磷[10]) + 2 H2O -0.508 [5]
　　P H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO2(aq) + H2O -0.499 [5]
　　P H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− P(红磷)[10] + 3H2O -0.454 [5]
　　Fe2+ + 2 e− Fe(s) -0.44 [9]
　　C2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HOOCCOOH(aq) -0.43
　　Cr3+ + e− Cr2+ -0.42
　　Cd2+ + 2 e− Cd(s) -0.40 [9]
　　GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− GeO(s) + H2O -0.37
　　Cu2O(s) + H2O + 2 e− 2 Cu(s) + 2 OH− -0.360 [5]
　　PbSO4(s) + 2 e− Pb(s) + SO42− -0.3588 [5]
　　PbSO4(s) + 2 e− Pb(Hg) + SO42− -0.3505 [5]
　　Eu3+ + e− Eu2+ -0.35 [7]
　　In3+ + 3 e− In(s) 0.34 [2]
　　Tl+ + e− Tl(s) -0.34 [2]
　　Ge(s) + 4 H+ + 4 e− GeH4(g) -0.29
　　Co2+ + 2 e− Co(s) -0.28 [5]
　　P H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO3(aq) + H2O -0.276 [5]
　　V3+ + e− V2+ 0.26 [9]
　　Ni2+ + 2 e− Ni(s) -0.25
　　As(s) + 3 H+ + 3 e− AsH3(g) -0.23 [2]
　　MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− Mo(s) + 2 H2O -0.15
　　Si(s) + 4 H+ + 4 e− SiH4(g) -0.14
　　Sn2+ + 2 e− Sn(s) -0.13
　　O2(g) + H+ + e− HO2•(aq) -0.13
　　Pb2+ + 2 e− Pb(s) -0.13 [9]
　　WO2(s) + 4 H+ + 4 e− W(s) + 2 H2O -0.12
　　P(红磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.111 [5]
　　C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HCOOH(aq) -0.11
　　Se(s) + 2 H+ + 2 e− H2Se(g) -0.11
　　C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− CO(g) + H2O -0.11
　　SnO(s) + 2 H+ + 2 e− Sn(s) + H2O -0.10
　　SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− SnO(s) + H2O -0.09
　　WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− W(s) + 3 H2O -0.09 [2]
　　P(白磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.063 [5]
　　C HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− HCHO(aq) + H2O -0.03
　　H 2 H+ + 2 e− H2(g) ≡ 0
　　S4O62− + 2 e− 2 S2O32− +0.08
　　Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− 3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [8]
　　N2(g) + 2 H2O + 6H+ + 6 e− 2 NH4OH(aq) +0.092
　　HgO(s) + H2O + 2 e− Hg(l) + 2 OH− +0.0977
　　Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2 NH3 +0.10 [2]
　　Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+ +0.10 [7]
　　N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− 2 NH4+ + 4 OH− +0.11 [6]
　　Mo H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− Mo(s) + 4 H2O +0.11
　　Ge4+ + 4 e− Ge(s) +0.12
　　C(s) + 4 H+ + 4 e− CH4(g) +0.13 [2]
　　C HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− CH3OH(aq) +0.13
　　S(s) + 2 H+ + 2 e− H2S(g) +0.14
　　Sn4+ + 2 e− Sn2+ +0.15
　　Cu2+ + e− Cu+ +0.159 [2]
　　S HSO4− + 3 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.16
　　UO22+ + e− UO2+ +0.163 [7]
　　S SO42− + 4 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.17
　　TiO2+ + 2 H+ + e− Ti3+ + H2O +0.19
　　Bi3+ + 2e− Bi+ +0.2
　　SbO+ + 2 H+ + 3 e− Sb(s) + H2O +0.20
　　As H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− As(s) + 3 H2O +0.24
　　GeO(s) + 2 H+ + 2 e− Ge(s) + H2O +0.26
　　UO2+ + 4 H+ + e− U4+ + 2 H2O +0.273 [7]
　　Re3+ + 3 e− Re(s) +0.300
　　Bi3+ + 3 e− Bi(s) +0.32
　　VO2+ + 2 H+ + e− V3+ + H2O +0.34
　　Cu2+ + 2 e− Cu(s) +0.340 [2]
　　Fe [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4− +0.36
　　O2(g) + 2 H2O + 4 e− 4 OH−(aq) +0.40 [9]
　　Mo H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− Mo3+ + 2 H2O +0.43
　　Bi+ + e− Bi(s) +0.50
　　C CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− CH4(g) + H2O +0.50
　　S SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− S(s) + 2 H2O +0.50
　　Cu+ + e− Cu(s) +0.520 [2]
　　C CO(g) + 2 H+ + 2 e− C(s) + H2O +0.52
　　I2(s) + 2 e− 2 I− +0.54 [9]
　　I3− + 2 e− 3 I− +0.53 [9]
　　Au [AuI4]− + 3 e− Au(s) + 4 I− +0.56
　　As H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3AsO3(aq) + H2O +0.56
　　Au [AuI2]− + e− Au(s) + 2 I− +0.58
　　MnO4− + 2 H2O + 3 e− MnO2(s) + 4 OH− +0.59
　　S2O32 − + 6 H+ + 4 e− 2 S(s) + 3 H2O +0.60
　　Mo H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− MoO2(s) + 2 H2O +0.65
　　O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) +0.70
　　Tl3+ + 3 e− Tl(s) +0.72
　　PtCl62− + 2 e− PtCl42− + 2 Cl− +0.726 [7]
　　Se H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− Se(s) + 3 H2O +0.74
　　PtCl42− + 2 e− Pt(s) + 4 Cl− +0.758 [7]
　　Fe3+ + e− Fe2+ +0.77
　　Ag+ + e− Ag(s) +0.7996 [5]
　　Hg22+ + 2 e− 2 Hg(l) +0.80
　　N NO3−(aq) + 2 H+ + e− NO2(g) + H2O +0.80
　　Au [AuBr4]− + 3 e− Au(s) + 4 Br− +0.85
　　Hg2+ + 2 e− Hg(l) +0.85
　　MnO4− + H+ + e− HMnO4− +0.90
　　Hg 2 Hg2+ + 2 e− Hg22+ +0.91 [2]
　　Pd2+ + 2 e− Pd(s) +0.915 [7]
　　Au [AuCl4]− + 3 e− Au(s) + 4 Cl− +0.93
　　MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O +0.95
　　Au [AuBr2]− + e− Au(s) + 2 Br− +0.96
　　Br2(l) + 2 e− 2 Br− +1.07
　　Br2(aq) + 2 e− 2 Br− +1.09 [9]
　　I IO3− + 5 H+ + 4 e− HIO(aq) + 2 H2O +1.13
　　Au [AuCl2]− + e− Au(s) + 2 Cl− +1.15
　　Se HSeO4− + 3 H+ + 2 e− H2SeO3(aq) + H2O +1.15
　　Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− 2 Ag(s) + H2O +1.17
　　ClO3− + 2 H+ + e− ClO2(g) + H2O +1.18
　　Pt2+ + 2 e− Pt(s) +1.188 [7]
　　ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq) +1.19
　　I 2 IO3− + 12 H+ + 10 e− I2(s) + 6 H2O +1.20
　　ClO4− + 2 H+ + 2 e− ClO3− + H2O +1.20
　　O2(g) + 4 H+ + 4 e− 2 H2O +1.23 [9]
　　MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− Mn2+ + 2H2O +1.23
　　Tl3+ + 2 e− Tl+ +1.25
　　Cl2(g) + 2 e− 2 Cl− +1.36 [9]
　　Cr2O7− − + 14 H+ + 6 e− 2 Cr3+ + 7 H2O +1.33
　　CoO2(s) + 4 H+ + e− Co3+ + 2 H2O +1.42
　　N 2 NH3OH+ + H+ + 2 e− N2H5+ + 2 H2O +1.42 [6]
　　I 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− I2(s) + 2 H2O +1.44
　　Ce4+ + e− Ce3+ +1.44
　　BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H2O +1.45
　　PbO β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.460 [2]
　　PbO α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.468 [2]
　　Br 2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O +1.48
　　Cl 2ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O +1.49
　　MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O +1.51
　　O HO2• + H+ + e− H2O2(aq) +1.51
　　Au3+ + 3 e− Au(s) +1.52
　　NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− Ni2+ + 2 OH− +1.59
　　Cl 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O +1.63
　　Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− 2 Ag+ + 3 H2O +1.67
　　Cl HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O +1.67
　　Pb4+ + 2 e− Pb2+ +1.69 [2]
　　MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H2O +1.70
　　O H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− 2 H2O +1.78
　　AgO(s) + 2 H+ + e− Ag+ + H2O +1.77
　　Co3+ + e− Co2+ +1.82
　　Au+ + e− Au(s) +1.83 [2]
　　BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O +1.85
　　Ag2+ + e− Ag+ +1.98 [2]
　　S2O82− + 2 e− 2 SO42− +2.07
　　O3(g) + 2 H+ + 2 e− O2(g) + H2O +2.075 [7]
　　Mn HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O +2.09
　　F2(g) + 2 e− 2 F− +2.87 [2][9]
　　F2(g) + 2 H+ + 2 e− 2 HF(aq) +3.05 [2]

17364937794：电解池的标准电极电势怎么求?
龙支答：能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．假定反应为：氧化型+ne<===>还原型 式中E——某一定浓度下的电极电势...

17364937794：标准电极电势是多少?
龙支答：就可以求出由它们所组成的电池的电动势。按照1953年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，这个建议被广泛接受和承认，并于1958年作为IUPAC的正式规定。根据这个规定，点击的氢标电势就是所给电极与同温下的氢标准电极所组成的电池的电动势。

17364937794：如何测量标准电极电势
龙支答：实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，...

17364937794：标准氢电极电势怎么求?
龙支答：1、25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412，把数据加上0.2412就是标准氢电极的电极电势。2、电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池，一个原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和电解质溶液。给出电子发生氧化反应的电极，如丹尼尔电池（右图上部所示）中的Zn...

17364937794：标准甘汞电极电势是多少?我想知道具体数值!
龙支答：T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444，ΔE=0.0035。标准值：0.2415V 饱和甘汞电极电势与温度有关，不同温度可用以下公式计算：ψ（SCE）/V=0.2415-0.000761(T-298.15)+0.2444v （25摄氏度）0.2412–6.61×10-4(t/℃–25)（10的负四次方）...

17364937794：标准电极电势怎么求的?
龙支答：标准电极电势的大小与物质本身性质、温度、浓度等多种因素有关。一、标准电极电势的定义 在标准状态下，电极上所发生的半反应的电势。这里的“标准状态”指的是压力为1巴，温度为298.15开，以及溶液的活度为。在这样的条件下，物质的摩尔吉布斯自由能变化和它的电极电势之间有着直接的关系。二、标准电极...

17364937794：标准电极电势和标准平衡常数一样,都与反应方程式的计量系数有关。对...
龙支答：代入电极电势的计算公式就会发现对数上的指数，也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉，结果都是一样的。比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O的标准电动势为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2，E1=E2，方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2...

17364937794：标准电极电势如何计算?
龙支答：我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。

17364937794：求铁在0.1mol/L及0.01mol/L FeCl2溶液中的电极电位,
龙支答：用X表示电极电势，用X（标准）表示标准电极电势。X=X（标准）+（RT/nF）ln（Fe2+）查表知，X（标准）= -0.4402 (1)X = -0.4402+(0.059/2)*ln(0.1)=-0.508 (2)X = -0.4402+(0.059/2)*ln(0.01)=-0.576

17364937794：标准电极电势如何确定?
龙支答：标准电极电势数值的高低代表了该氧化-还原电对的得失电子能力.标准电极电势数值越高,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越强,还原态失电子能力越弱；数值越低,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越弱,还原态失电子能力越强；如：E (Zn2+/Zn)=—0.76 E (Cu2+/Cu)=0.34 那么Zn比Cu更易失...