求全元素的电负性与标准电极电势表 求稀有元素电负性数值
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,而小于等于1.8的往往是金属元素(当然,其中也存在例外)
标准电极电势表
半反应 E° (V) 来源
& -9
Zz 9
N N2(g) + H+ + e− HN3(aq) -3.09 [6]
Li+ + e− Li(s) -3.0401 [5]
N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 NH2OH(aq) + 2 OH− -3.04 [6]
Cs+ + e− Cs(s) -3.026 [5]
Rb+ + e− Rb(s) -2.98 [4]
K+ + e− K(s) -2.931 [5]
Ba2+ + 2 e− Ba(s) -2.912 [5]
La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3OH− -2.90 [5]
Sr2+ + 2 e− Sr(s) -2.899 [5]
Ca2+ + 2 e− Ca(s) -2.868 [5]
Eu2+ + 2 e− Eu(s) -2.812 [5]
Ra2+ + 2 e− Ra(s) -2.8 [5]
Na+ + e− Na(s) -2.71 [5][9]
La3+ + 3 e− La(s) -2.379 [5]
Y3+ + 3 e− Y(s) -2.372 [5]
Mg2+ + 2 e− Mg(s) -2.372 [5]
ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Zr(s) + 4OH− -2.36 [5]
Al(OH)4− + 3 e− Al(s) + 4 OH− -2.33
Al(OH)3(s) + 3 e− Al(s) + 3OH− -2.31
H2(g) + 2 e− 2 H− -2.25
Ac3+ + 3 e− Ac(s) -2.20
Be2+ + 2 e− Be(s) -1.85
U3+ + 3 e− U(s) -1.66 [7]
Al3+ + 3 e− Al(s) -1.66 [9]
Ti2+ + 2 e− Ti(s) -1.63 [9]
ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− Zr(s) + 2 H2O -1.553 [5]
Zr4+ + 4 e− Zr(s) -1.45 [5]
TiO(s) + 2 H+ + 2 e− Ti(s) + H2O -1.31
Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− 2 TiO(s) + H2O -1.23
Ti3+ + 3 e− Ti(s) -1.21
Te(s) + 2 e− Te2− -1.143 [2]
V2+ + 2 e− V(s) -1.13 [2]
Nb3+ + 3 e− Nb(s) -1.099
Sn(s) + 4 H+ + 4 e− SnH4(g) -1.07
Mn2+ + 2 e− Mn(s) -1.029 [9]
SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− Si(s) + 2 H2O -0.91
B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− B(s) + 3 H2O -0.89
TiO2+ + 2 H+ + 4 e− Ti(s) + H2O -0.86
Bi(s) + 3 H+ + 3 e− BiH3 -0.8
H2 H2O + 2 e− H2(g) + 2 OH− -0.8277 [5]
Zn2+ + 2 e− Zn(Hg) -0.7628 [5]
Zn2+ + 2 e− Zn(s) -0.7618 [5]
Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− 2 Ta(s) + 5 H2O -0.75
Cr3+ + 3 e− Cr(s) -0.74
Au[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2 CN− -0.60
Ta3+ + 3 e− Ta(s) -0.6
PbO(s) + H2O + 2 e− Pb(s) + 2 OH− -0.58
Ti2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− Ti2O3(s) + H2O -0.56
Ga3+ + 3 e− Ga(s) -0.53
U4+ + e− U3+ -0.52 [7]
P H3PO2(aq) + H+ + e− P(白磷[10]) + 2 H2O -0.508 [5]
P H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO2(aq) + H2O -0.499 [5]
P H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− P(红磷)[10] + 3H2O -0.454 [5]
Fe2+ + 2 e− Fe(s) -0.44 [9]
C2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HOOCCOOH(aq) -0.43
Cr3+ + e− Cr2+ -0.42
Cd2+ + 2 e− Cd(s) -0.40 [9]
GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− GeO(s) + H2O -0.37
Cu2O(s) + H2O + 2 e− 2 Cu(s) + 2 OH− -0.360 [5]
PbSO4(s) + 2 e− Pb(s) + SO42− -0.3588 [5]
PbSO4(s) + 2 e− Pb(Hg) + SO42− -0.3505 [5]
Eu3+ + e− Eu2+ -0.35 [7]
In3+ + 3 e− In(s) 0.34 [2]
Tl+ + e− Tl(s) -0.34 [2]
Ge(s) + 4 H+ + 4 e− GeH4(g) -0.29
Co2+ + 2 e− Co(s) -0.28 [5]
P H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO3(aq) + H2O -0.276 [5]
V3+ + e− V2+ 0.26 [9]
Ni2+ + 2 e− Ni(s) -0.25
As(s) + 3 H+ + 3 e− AsH3(g) -0.23 [2]
MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− Mo(s) + 2 H2O -0.15
Si(s) + 4 H+ + 4 e− SiH4(g) -0.14
Sn2+ + 2 e− Sn(s) -0.13
O2(g) + H+ + e− HO2•(aq) -0.13
Pb2+ + 2 e− Pb(s) -0.13 [9]
WO2(s) + 4 H+ + 4 e− W(s) + 2 H2O -0.12
P(红磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.111 [5]
C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HCOOH(aq) -0.11
Se(s) + 2 H+ + 2 e− H2Se(g) -0.11
C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− CO(g) + H2O -0.11
SnO(s) + 2 H+ + 2 e− Sn(s) + H2O -0.10
SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− SnO(s) + H2O -0.09
WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− W(s) + 3 H2O -0.09 [2]
P(白磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.063 [5]
C HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− HCHO(aq) + H2O -0.03
H 2 H+ + 2 e− H2(g) ≡ 0
S4O62− + 2 e− 2 S2O32− +0.08
Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− 3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [8]
N2(g) + 2 H2O + 6H+ + 6 e− 2 NH4OH(aq) +0.092
HgO(s) + H2O + 2 e− Hg(l) + 2 OH− +0.0977
Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2 NH3 +0.10 [2]
Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+ +0.10 [7]
N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− 2 NH4+ + 4 OH− +0.11 [6]
Mo H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− Mo(s) + 4 H2O +0.11
Ge4+ + 4 e− Ge(s) +0.12
C(s) + 4 H+ + 4 e− CH4(g) +0.13 [2]
C HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− CH3OH(aq) +0.13
S(s) + 2 H+ + 2 e− H2S(g) +0.14
Sn4+ + 2 e− Sn2+ +0.15
Cu2+ + e− Cu+ +0.159 [2]
S HSO4− + 3 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.16
UO22+ + e− UO2+ +0.163 [7]
S SO42− + 4 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.17
TiO2+ + 2 H+ + e− Ti3+ + H2O +0.19
Bi3+ + 2e− Bi+ +0.2
SbO+ + 2 H+ + 3 e− Sb(s) + H2O +0.20
As H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− As(s) + 3 H2O +0.24
GeO(s) + 2 H+ + 2 e− Ge(s) + H2O +0.26
UO2+ + 4 H+ + e− U4+ + 2 H2O +0.273 [7]
Re3+ + 3 e− Re(s) +0.300
Bi3+ + 3 e− Bi(s) +0.32
VO2+ + 2 H+ + e− V3+ + H2O +0.34
Cu2+ + 2 e− Cu(s) +0.340 [2]
Fe [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4− +0.36
O2(g) + 2 H2O + 4 e− 4 OH−(aq) +0.40 [9]
Mo H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− Mo3+ + 2 H2O +0.43
Bi+ + e− Bi(s) +0.50
C CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− CH4(g) + H2O +0.50
S SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− S(s) + 2 H2O +0.50
Cu+ + e− Cu(s) +0.520 [2]
C CO(g) + 2 H+ + 2 e− C(s) + H2O +0.52
I2(s) + 2 e− 2 I− +0.54 [9]
I3− + 2 e− 3 I− +0.53 [9]
Au [AuI4]− + 3 e− Au(s) + 4 I− +0.56
As H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3AsO3(aq) + H2O +0.56
Au [AuI2]− + e− Au(s) + 2 I− +0.58
MnO4− + 2 H2O + 3 e− MnO2(s) + 4 OH− +0.59
S2O32 − + 6 H+ + 4 e− 2 S(s) + 3 H2O +0.60
Mo H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− MoO2(s) + 2 H2O +0.65
O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) +0.70
Tl3+ + 3 e− Tl(s) +0.72
PtCl62− + 2 e− PtCl42− + 2 Cl− +0.726 [7]
Se H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− Se(s) + 3 H2O +0.74
PtCl42− + 2 e− Pt(s) + 4 Cl− +0.758 [7]
Fe3+ + e− Fe2+ +0.77
Ag+ + e− Ag(s) +0.7996 [5]
Hg22+ + 2 e− 2 Hg(l) +0.80
N NO3−(aq) + 2 H+ + e− NO2(g) + H2O +0.80
Au [AuBr4]− + 3 e− Au(s) + 4 Br− +0.85
Hg2+ + 2 e− Hg(l) +0.85
MnO4− + H+ + e− HMnO4− +0.90
Hg 2 Hg2+ + 2 e− Hg22+ +0.91 [2]
Pd2+ + 2 e− Pd(s) +0.915 [7]
Au [AuCl4]− + 3 e− Au(s) + 4 Cl− +0.93
MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O +0.95
Au [AuBr2]− + e− Au(s) + 2 Br− +0.96
Br2(l) + 2 e− 2 Br− +1.07
Br2(aq) + 2 e− 2 Br− +1.09 [9]
I IO3− + 5 H+ + 4 e− HIO(aq) + 2 H2O +1.13
Au [AuCl2]− + e− Au(s) + 2 Cl− +1.15
Se HSeO4− + 3 H+ + 2 e− H2SeO3(aq) + H2O +1.15
Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− 2 Ag(s) + H2O +1.17
ClO3− + 2 H+ + e− ClO2(g) + H2O +1.18
Pt2+ + 2 e− Pt(s) +1.188 [7]
ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq) +1.19
I 2 IO3− + 12 H+ + 10 e− I2(s) + 6 H2O +1.20
ClO4− + 2 H+ + 2 e− ClO3− + H2O +1.20
O2(g) + 4 H+ + 4 e− 2 H2O +1.23 [9]
MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− Mn2+ + 2H2O +1.23
Tl3+ + 2 e− Tl+ +1.25
Cl2(g) + 2 e− 2 Cl− +1.36 [9]
Cr2O7− − + 14 H+ + 6 e− 2 Cr3+ + 7 H2O +1.33
CoO2(s) + 4 H+ + e− Co3+ + 2 H2O +1.42
N 2 NH3OH+ + H+ + 2 e− N2H5+ + 2 H2O +1.42 [6]
I 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− I2(s) + 2 H2O +1.44
Ce4+ + e− Ce3+ +1.44
BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H2O +1.45
PbO β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.460 [2]
PbO α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.468 [2]
Br 2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O +1.48
Cl 2ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O +1.49
MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O +1.51
O HO2• + H+ + e− H2O2(aq) +1.51
Au3+ + 3 e− Au(s) +1.52
NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− Ni2+ + 2 OH− +1.59
Cl 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O +1.63
Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− 2 Ag+ + 3 H2O +1.67
Cl HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O +1.67
Pb4+ + 2 e− Pb2+ +1.69 [2]
MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H2O +1.70
O H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− 2 H2O +1.78
AgO(s) + 2 H+ + e− Ag+ + H2O +1.77
Co3+ + e− Co2+ +1.82
Au+ + e− Au(s) +1.83 [2]
BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O +1.85
Ag2+ + e− Ag+ +1.98 [2]
S2O82− + 2 e− 2 SO42− +2.07
O3(g) + 2 H+ + 2 e− O2(g) + H2O +2.075 [7]
Mn HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O +2.09
F2(g) + 2 e− 2 F− +2.87 [2][9]
F2(g) + 2 H+ + 2 e− 2 HF(aq) +3.05 [2]
求稀有元素电负性数值~
邮箱给我我发给你《标准电极电位数据手册》共记录92种元素的标准电极电位数据
金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸,而锂与水反应很平和,误以为铯比锂活泼,但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关,和剧烈程度无关。因此,锂是活动性最强的金属。
金属活动性由强到弱Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac锂、铯、 铷、 钾、镭、钡、钫、锶、 钙、 钠、 镧、 镨、钕、 钷、钐、铕、 锕、Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、 Er 、 Sc、 Pu 、Th 、Be 、Np钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、 铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Po、 Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、钋、汞、银、钯、铂、金
相关要点总结:
19452286485:物理化学电极电势
柯炎答:这道题可以利用元素电势图求算未知电对的电极电势,但要注意电极电势是强度性质不能直接加和,需要利用吉布斯函数来运算,即盖斯定律,需要得失准确的电子数。具体 过程见下图:
19452286485:如何测量标准电极电势
柯炎答:实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极,如甘汞电极、氯化银电极等。它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池,通过精确测量用外推去求得的。标准电极电势表,是指半反应按电极电势由低到高排序,可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,...
19452286485:标准电极电势怎么求的?
柯炎答:标准电极电势的大小与物质本身性质、温度、浓度等多种因素有关。一、标准电极电势的定义 在标准状态下,电极上所发生的半反应的电势。这里的“标准状态”指的是压力为1巴,温度为298.15开,以及溶液的活度为。在这样的条件下,物质的摩尔吉布斯自由能变化和它的电极电势之间有着直接的关系。二、标准电极...
19452286485:标准电极电势的数值是多少?
柯炎答:T从20到25度时,饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444,ΔE=0.0035。标准值:0.2415V。饱和甘汞电极是一种运用电化学原理发明的道具,运用了饱和氯化钾溶液为电解液的甘汞电极25℃下的电极电势为0.2412V的特点而研制出来,在一般的化学生产中起着盐桥作用。简介解释:标准电极电势这里的"标准"有两层...
19452286485:铜锌电池在标准状态下的电池电势
柯炎答:E0Cu2+/Cu == 0.345v E0Zn2+/Zn == -0.763v 铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v
19452286485:标准电极电势怎么看?
柯炎答:我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势,而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值,就可以求出由它们所组成的电池的电动势。
19452286485:如何用元素电势图证明标准电动势
柯炎答:所谓的元素电势图,只不过是把与某元素相关的多个(两个或两个以上的)电极反应、及其对应的电极电势值(一般是标准电极电势值),简练地反映出来了而已。如,对于一个电极反应,ClO4-+2H++2e-→ClO3-+H2O,Φo=1.19V。可以将其先简写为电对的形式,Φo(ClO4-/ClO3-)=1.19V。然后再将电...
19452286485:标准电极电势是多少?
柯炎答:但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值,就可以求出由它们所组成的电池的电动势。按照1953年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)的建议,采用标准氢电极作为标准电极,这个建议被广泛接受和承认,并于1958年作为IUPAC的正式规定。
19452286485:标准电极电势如何计算?
柯炎答:我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势,而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值,就可以求出由它们所组成的电池的电动势。