电极电势数值对照表

《标准电极电势数值的高低代表了什么》
标准电极电势数值的高低代表了该氧化-还原电对的得失电子能力。标准电极电势数值越高，该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越强，还原态失电子能力越弱；数值越低，该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越弱，还原态失电子能力越强；如：E (Zn2+\/Zn)=—0.76 E (Cu2+\/Cu)=0.34 那么Zn比Cu更易...

《如何求金属的电极电势?》
能斯特方程公式是:MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O,φ=1.228V,Φ=1.228+(0.0592\/2)lg([H+]∧4\/[Mn2+])。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极...

《如何理解还原性电极电势的大小顺序呢?》
还原性电极电势的大小顺序反映了物质在电极反应中失去电子的难易程度。电势值越低，表明该物质越容易失去电子，即其还原性越强。反之，电势值越高，物质失去电子的难度越大，其还原性相对较弱。在理解还原性电极电势的大小顺序时，需要注意以下几点。首先，电极电势是一个相对值，它依赖于所选择的参考电极...

《电极电势E的高低表示什么?》
），ClO3-的氧化性比O2强。注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O，E=1.214V此时的ClO3-的氧化性就不如O2。 电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。但是，一些...

《如何用元素电势图证明标准电动势》
所谓的元素电势图，只不过是把与某元素相关的多个(两个或两个以上的)电极反应、及其对应的电极电势值(一般是标准电极电势值)，简练地反映出来了而已。如，对于一个电极反应，ClO4－＋2H＋＋2e-→ClO3－＋H2O，Φo=1.19V。可以将其先简写为电对的形式，Φo(ClO4－\/ClO3－)=1.19V。然后再将电...

《标准电极电势怎么求的?》
1、物质的化学性质：不同的物质具有不同的化学性质，它们在电极上发生反应的方式也会有所不同。例如，一些物质可能更容易在电极上发生氧化反应，而另一些物质则可能更容易发生还原反应。这些不同的倾向性通常可以通过电极电势的数值来反映。2、离子强度：离子强度对于标准电极电势的影响主要是通过影响活度...

《如何理解标准电极电势》
我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。

《什么是标准电极电势和标准电动势?电极电势和电动势的区别与联系?_百度...》
条件电势与标准电极电势都是在一定条件下测量电势。这两者都是为了获得各种电极的电极电势数值，以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。不同是他们发生的条件不同，测量方法也不一样。1、发生的条件不同。条件电势是在特定...

《银硝酸银的标准电极电势》
一般建立一个原电池，以AgCl为例子。AgCl的电离平衡方程是AgCl=Ag++Cl-，把这个做为原电池的总反应。正极反应AgCl+e=Ag+Cl-电极就是表面带有AgCl沉淀的银插到1mol\/L的Cl-溶液中。负极反应Ag-e=Ag+电极就是银插到1mol\/L的硝酸银溶液中。这样得由正负极的标准电极电势差查表得到，或者由实验数据...

《标准电极电势怎么看?》
标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。在原电池中负极被氧化，正极被还原；而在电解池中正好相反，即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原，要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池...

聂雯13469449613：求标准电极电势表 -
钟闵6086 》 1 在酸性溶液中 (298K) 电对 方程式 Eq/V Li(I)-(0) Li++e-=Li -3.0401 Cs(I)-(0) Cs++e-=Cs -3.026 Rb(I)-(0) Rb++e-=Rb -2.98 K(I)-(0) K++e-=K -2.931 Ba(II)-(0) Ba2++2e-=Ba -2.912 Sr(II)-(0) Sr2++2e-=Sr -2.89 Ca(II)-(0) Ca2++2e-=Ca -2....

聂雯13469449613：有那几种标准电极电势? -
钟闵6086 》 1.标准氢电极 电极符号: Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1) 电极反应: 2H+ + 2e = H2(g) E

聂雯13469449613：标准电极电势表是怎样的?
钟闵6086 》 将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列,得到电极反应的标准电极电势表.其特点有: (1)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型; (2)标准电极电势是平衡电势,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变. (3)Eφ值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质的数量无关.例如: I2+2e =2I- Eφ= +0.5355V 1/2I2+e = I- Eφ= +0.5355V (4)Eφ值仅适合于标准态时的水溶液时的电极反应.对于非水、高温、固相反应,则不适合.

聂雯13469449613：电极电势相关计算的公式及其中符号所示意义 -
钟闵6086 》 Mn3+ --E1-->Mn2+--E2-> Mnl --------------E3------------------↑应该是求 Mn2+--> Mn的电极电势吧 有公式的n3*E3= n1*E1 +n2*E2也就是 3*E(Mn3+/Mn)=1*E (Mn3+/Mn2+) +2*E (Mn2+ /Mn)这个公式也是用伯恩-哈伯循环得到的,类似盖斯定律