银硝酸银的标准电极电势

一般建立一个原电池，以AgCl为例子。

AgCl的电离平衡方程是AgCl=Ag++Cl-，把这个做为原电池的总反应。

正极反应AgCl+e=Ag+Cl-电极就是表面带有AgCl沉淀的银插到1mol/L的Cl-溶液中。

负极反应Ag-e=Ag+电极就是银插到1mol/L的硝酸银溶液中。

这样得由正负极的标准电极电势差查表得到，或者由实验数据可以得到原电池的电动势E=E正-E负，由dG=-nEF=-RTln［Ag+］［Cl-］，Ksp=［Ag+］［Cl-］=e^（nEF/RT）。

物理性质

无色透明斜方晶系片状晶体，易溶于水，溶于乙醚和甘油，微溶于无水乙醇，几乎不溶于浓硝酸。其水溶液呈弱酸性。硝酸银溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液用于眼部感染的杀菌剂。熔化后为浅黄色液体，固化后仍为白色。

13236239818：Fe与Ag+反应是生成Fe3+吗?不是说,在置换反应中Fe只生成Fe2+吗?_百度...
武芬答：是生成Fe2+，和银单质。这是置换反应。Fe和氯气，硝酸等强氧化剂反应，才直接升到3价

13236239818：...加氨水于Cuso4溶液中电动势为什么升高 加到AgNo3中为什么降低?_百度...
武芬答：铜银原电池银做正极铜做负极。原电池的电动势E=正极电极电势-负极电极电势。在硫酸铜溶液中加氨水，氨水和二价铜离子形成铜氨配离子，使二价铜离子的浓度下降，导致铜的电极电势降低，从而使原电池的电动势升高；如果向硝酸银溶液中加入氨水，同样氨水同银离子反应生成银氨配离子，使银离子的浓度下降，...

13236239818：硝酸银为什么不生成银和碘,为什么不是氧化还原反应
武芬答：硝酸银与碘化物反应生成溶解度极小的碘化银沉淀，由于碘化银解离出的银离子极少，从而降低了反应的的标准电极电势，以至于使银离子氧化碘离子的反应不能发生。

13236239818：硝酸银滴定氯离子使用什么电极
武芬答：回答：使用饱和甘汞电极为参比电极,银电极做测量指示电极,AgCl沉淀过程中银电极电位发生变化,dE/dV(Ag)最大,画出dE/图dV(Ag),得出最高点对应的V(Ag),值。计算Cl=C(Ag)*V(Ag)/V(水样)

13236239818：高中化学竞赛电极电势的应用
武芬答：可以由能特斯方程，假设Br2(aq)+2e ---> 2Br- ψ=+0.1087V 为标准的电极反应 说以ψ=+0.1087V 为其标准电极电动势。而HBrO+ H+ +e --->0.5Br2(aq) + H2O ψ=+1.59V 中的ψ=+1.59V 为非标准态的电极电动势。来进行计算。能特斯方程 ψ = ψ（标准） — （0...

13236239818：硝酸银与氢氰酸终点反应用什么电极
武芬答：硝酸银与氢氰酸终点反应可以应用碘化银电极做电极，硝酸银溶液中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-,根据阴阳离子的放电顺序可知:银离子在阴极放电,氢氧 根离子在阳极放电,所以电极反应为:阴极:Ag

13236239818：铜,银和硝酸银组成的原电池原理
武芬答：其实就是铜比银活泼，在溶液中铜可以置换出银可证明这一点。原电池的形成必须要两种活动性不同的金属做两极才可以，铜银原电池中形成回路时，铜会失去电子，电子在外电路中流动即形成电流。硝酸银溶液为电解质，此电池使用过程中阴离子向银的那极移动，在上面被还原，内电路也因为银离子的定向移动而...

13236239818：将过量的锌放入硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中,搅拌,使其充分反应,过滤...
武芬答：有可能：有银无锌无铁；有银有铁无锌；或是都有！若有银无锌无铁，则银过量锌少量 若有有银有铁无锌，则锌足量（还原完银之后，不够或是刚好还原铁）若都有，则锌过量！若有氢离子则锌会被硝酸根氧化，永远无锌！！！Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3...

13236239818：有关盐酸与硝酸银的离子反应。
武芬答：氯离子本身也有氧化性，而且在这个反应中生成了氯化银，氯化银是难溶于水和酸的沉淀，不会水解出氯离子

13236239818：硝酸银与硝酸亚铁能反应生成银和硝酸铁吗
武芬答：能生成硝酸铁，但不能生成单质银。因为被还原的是硝酸根，而不是银离子。