mn的标准电极电势
《镍变成二价镍的标准电极电势是多少?》
标准电极电势为-0.257V。
《在利用G=-nEF计算标准电极电势时,各个量的单位要用什么?》
G：自由能，J n:物质的量，mol E:标准电极电势，V F：法拉第恒量 9.65*10^4C\/mol 希望能帮到你~
《标准电极电势是多少?》
T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444，ΔE=0.0035。标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。相关信息：原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不...
《卫生化学Ph电极电动势这个方程 其中k f r t都代表什么意思啊?_百度...》
中E──氧化型和还原型在绝对温度T及某一浓度时的电极电势（V）Eθ──标准电极电势（V）R──气体常数8.3143 J\/(K·mol)T──绝对温度K F──法拉第常数=NA（阿伏伽德罗常数）×e（每个电子的电量）（96500库仑）n──电极反应中得失的电子数 ...
《电极电势的能斯特方程》
电极电势的能斯特方程是描述电极电势与溶液中离子浓度之间关系的方程。能斯特方程可以表示：E=E°+(0.0592\/)log([Ox\/Red]其中：E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了电极电势与溶液中各种离子浓度之间的关系。通过...
《能斯特方程表达式各字母代表什么?》
能斯特方程表达式如下图：其中E为电池电动势，E0为标准电动势，n为电池反应中转移的电子数，浓度用mol·L-1，气体物质用相对分压P\/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入。方程应用：一、离子浓度改变时电极电势的变化：根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值。二、离子浓度...
《有那几种标准电极电势?》
通常测定的温度为298K。 2. 标准电极电势用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。 例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（...
《标准电极电势怎么看?》
相关资料 标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算...
《什么是标准电极电势和标准电动势?电极电势和电动势的区别与联系?_百度...》
不同是他们发生的条件不同，测量方法也不一样。1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol\/L（即活度为1）时测得的平衡电位。2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种...
《ph与电动势的公式》
ph与电动势的公式：际电极电势=标准电极电势+（0.059\/n）*log（还原物活性\/氧化物活性）。pH越小，表示溶液里的氢离子浓度越大，氢离子属于氧化剂，氢离子浓度的上升会让电极电位上升。pH=3时E1=0.0438V=43.8mV；pH=n时，E2=0.0133V=13.3mV。可以列式：（E1-E2）÷(n-3)=电极斜率n=...
最新评论：
贲录15974697741：求Mn元素,Cl元素各价态间的电极电势 -
訾丽6212 》 酸性介质 Cl(0)-(-1) Cl2+2e(-)=2Cl(-),E=1.3583v Cl(1)-(-1) HClO+H(+)+2e(-)=Cl(-)+H2O,E=1.49v Cl(3)-(-1) HClO2+3H(+)+4e(-)=Cl(-)+2H2O,E=1.56v Cl(5)-(-1) ClO3(-)+6H(+)+6e(-)=Cl(-)+3H2O,E=1.45v Cl(1)-0 HClO+H(+)+e(-)=1\2Cl2+H2O,E=1.63v ...
贲录15974697741：Al、Ti、Be、Zn、Mn的活泼性顺序. -
訾丽6212 》 在水溶液中比较标准电极电势就可以知道,还原性如下,依次降低: Be(-1.85V)、Al(-1.66V)、Mn(-1.18V)、Ti(-0.89V), Zn(-0.763V)、
贲录15974697741：电极电势相关计算的公式及其中符号所示意义 -
訾丽6212 》 Mn3+ --E1-->Mn2+--E2-> Mnl --------------E3------------------↑应该是求 Mn2+--> Mn的电极电势吧 有公式的n3*E3= n1*E1 +n2*E2也就是 3*E(Mn3+/Mn)=1*E (Mn3+/Mn2+) +2*E (Mn2+ /Mn)这个公式也是用伯恩-哈伯循环得到的,类似盖斯定律
贲录15974697741：为什么没有高锰酸根到锰离子的标准电动势 -
訾丽6212 》 有高锰酸根到锰离子的标准电动势 是+1.51
贲录15974697741：什么是电极电势? -
訾丽6212 》 电极电势=电极标准电势 - ln (方程两边离子活度之比) 标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的. 这个方程是用来计算离子活度不等于1的时候的电极电势的.一般的化学电池,活度都不等于1的.
贲录15974697741：标准电极计算公式的各量的含义 -
訾丽6212 》 如果齿轮是直齿轮,就是没有螺旋角,那么齿轮模数等于法向模数,法向模数Mn=端面模数Mt ,两者没有区别.如果是斜齿轮那么齿轮的模数就应该取法向模数,法向模数Mn=端面模数Mt * cosβ β是齿轮的螺旋角,Mt 就是端面模数
贲录15974697741：锰的标准电极电势为 - 1.18V,为什么电解时在阴极析出的是锰而不?
訾丽6212 》 极化在电镀工业中是不利的,氢在阴极上析出是不可.