锡的标准电极电势

《如何判断电极电势的正负?》
操作相对复杂。3、恒压法：恒压法是通过在一定的温度和压力下，改变溶液的离子浓度或加入氧化还原剂，使电极反应达到平衡状态。测量两极之间的电势差并记录下来。这种方法可以获得较为准确的标准电极电势。恒压法的优点是可以获得较为准确的结果，但需要控制一定的温度和压力条件，操作难度较大。

《...Fe(+)自发放电,则c1比c2---,标准电极电势为---V,》
电池电动势 E=0.0591 \/2 * lgc2\/c1 自发放电，说明电池电动势大于0 则E=0.0591 \/2 * lgc2\/c1>0 则: c2\/c1>1 即c1比c2__小__，此时电池的电动势为(0.0591 \/2 * lgc2\/c1 )V .标准电动势为___0___V，放电停止，则此时电极电势为0 V，相应的氧化还原方程式的标准平衡...

《饱和甘汞电极标准电极电势是多少?》
饱和甘汞电极标准电极电势是室温下是0.793V，计算公式的话可以利用能斯特方程。甘汞电极是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。它的电极电势随氯离子的浓度不同而不同，其值有表可查。氯化钾溶液浓度为0.1 mol·dm的甘汞电极的电动势温度系数小，但饱和氯化钾的甘汞电极容易制备，而且使用...

《跪求:标准电极电势定义》
例如，Cl2\/Cl-的标准电极电势，测量时，先建立氯的标准电极。溶液中氯离子活度要是1，上方通入的氯气压强要是1个标准压强。将氯电极与氢电极串连，读数即可。再强调一遍，只在标准活度和标准压强，没有标准温度。也就是说，任意一个温度下，都存在Cl2\/Cl-的标准电极电势，而且其值不同。

《标准电极电势和标准平衡常数一样,都与反应方程式的计量系数有关。对...》
代入电极电势的计算公式就会发现对数上的指数，也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉，结果都是一样的。比如H₂ +1\/2 O₂ →H₂O的标准电动势为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2，E1=E2，方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2...

《氢气的标准电极电势》
-0.592v。常用的氢电极有标准氢电极，电势为0，不随pH变化，所以是0V。如果是可逆氢电极，pH为0时电势为0vs.SHE，电势随pH变化，当pH为10时，电势为0+0.0592*(-10)=-0.592v。为了统一标准，确定电极电势的量度，人们规定氢气的标准电极电势（标准温度298K，标准压力1atm，标准浓度1mol\/L）...

《标准电极电势表的公式》
任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni\/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式：E°(T)=-0.0003T+0.1414，T为温度

《铂电极的标准电极电势》
二价铂离子和金属铂之间的标准电极电位是1.2V(还原电位）。铂电极在氢离子活度为1mol\/L的理想溶液中所构成的电极（当前零电位的标准）。铂是一种惰性贵金属，常用作某些电极的电子导体，本身不参与电极反应，统称铂电极。

《常见氧化还原电对的标准电极电势》
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《标准电极电势越大说明了什么?》
标准电极电势数值越大，该氧化-还原电子对种氧化态得电子能力越强。电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为1M），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。非标态下的标准电极...

尉狄19265861752：在0.10 mol/L HCl介质中用0.2000mol/L Fe3滴定0.1000mol/L Sn2试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围. -
范耐3097 》[答案] 铁的标准电极电位:j=0.70锡的标准电极电位:j=0.14计量点前(滴定误差-0.1%):j = 0.14+(0.059/2)*3=0.23计量点(sp):j =(0.14x2+0.70)/(2+1) =0.33计量点后(滴定误差0.1%):j =0.70+0.059*(-3) =0.52...

尉狄19265861752：在0.10 mol/L HCl介质中用0.2000mol/L Fe3滴定0.1000mol/L Sn2试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围. -
范耐3097 》 铁的标准电极电位:j=0.70 锡的标准电极电位:j=0.14 计量点前(滴定误差-0.1%): j = 0.14+(0.059/2)*3=0.23 计量点(sp): j =(0.14x2+0.70)/(2+1) =0.33 计量点后(滴定误差0.1%): j =0.70+0.059*(-3) =0.52 突跃范围:0.23V—0.52V

尉狄19265861752：锡和镍哪个更活泼 -
范耐3097 》 镍的标准电极电位=-0.246V;锡的标准电极电位=-0.136V.所以金属活动性Ni>Sn.

尉狄19265861752：原电池电极的判断 -
范耐3097 》 根据电极材料判断 在已知两极材料的原电池中,我们可以根据金属活动顺序表(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au),将两极金属的活动性与顺序表对照比较,较活泼的金属做原电池的负极,相对不活泼的金属做原电池的正极.例如:Cu--Zn原电池,锌排在铜之前,故铜做原电池的正极,锌做原电池的负极.

尉狄19265861752：关于原电池 -
范耐3097 》 能自发发生氧化还原反应,就意味着能自发发生电子的转移,那就可以把电子的转移通过导线体现出来,形成电流.所以只要设计合适的装置,就可以成为原电池.到不能理解为正或负电极在没有形成原电池时的条件下能与电解液自发发生反应.因为有的不是与电解液反应,而就是正极与负极的物质在反应,如:氢氧燃料电池,不就是负极通的氢气和正极通的氧气之间能自发发生反应,而电解质溶液在这里只是起导电的作用,而构成闭合回路.

尉狄19265861752：原电池和电解池反应时两极电势会分别会发生什么变化呢? -
范耐3097 》 1.原电池的正极是得电子的,负极是失电子的. 在电解池中,我们的习惯是用阴极、阳极来表示电极的.在阳极上失电子;在阴极上得电子. 2.原电池与电解池的一些基本原理? 【原电池原理:以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫...

尉狄19265861752：元素得活泼性怎么样可以看出? -
范耐3097 》 金属活动性描述 金属大概是这样:由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金.初中阶段应该掌握:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)...