ni的标准电极电势

《大学分析化学里的一题》
Cu2+]\/[Cu+][Cu+][I-]=Ksp(CuI) [Cu+]=Ksp(CuI)\/[I-]所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]\/Ksp(CuI)因为[I-]=1mol\/L 所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]\/Ksp(CuI)你把Ksp(CuI)和cu2+\/cu+电对的标准电极电势查出来就可以算了 ...

《标准电极电势的意义和作用是什么?》
标准电极电势数值的高低代表了该氧化-还原电对的得失电子能力.标准电极电势数值越高,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越强,还原态失电子能力越弱；数值越低,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越弱,还原态失电子能力越强；如：E (Zn2+\/Zn)=—0.76 E (Cu2+\/Cu)=0.34 那么Zn比Cu更易失...

《碘和正六价硫的氧化性谁强(或者SO3)》
你好！可以根据标准电极电势直接判断 I2 + 2e === 2I- ，E= +0.5355V SO4 2- + 2e + 4H+ === H2SO3 + H2O ，E=+0.172V 显然I2的氧化性更强 因此下述反应可以发生 SO2+ 2H2O + I2 === 2HI + H2SO4

《化学问题,过量碘单质和三价铁在酸性溶液中为何三价铁不能反应完全_百度...》
碘单质不与Fe3+反应，题目中应该是过量I-离子吧。Fe3+\/Fe2+的标准电极电势为0.771V，而I2\/I-的标准电极电势为0.621V，电极电势越高，氧化态的氧化能力越强，所以Fe3+比I2的氧化能力强，可以将I-氧化成I2。氧化还原反应可以看作电池反应，电池反应由两个半反应（即电对反应）组成，如上，两...

《碘离子与四价锡离子酸性条件能否共存》
可以 酸性条件Sn4+\/Sn2+标准电极电势为0.151V，I2\/I-标准电极电势为0.536V，所以I-不会被Sn4+氧化

《碱金属中Li的电离能最大,为什么其标准电极电势最小?》
碱金属中最活泼的是Cs(不考虑放射性元素），在碱金属中最不活泼的的却是锂，但是它的标准电极电势却最低即电极还原能力最强，标准电极电势φ是指碱金属离子1mol时测量离子与金属之间形成的电位差，但是锂离子半径小，易与水分子结合成水合离子而释放出较多能量 ，使得它的离子浓度减少，从而使它测量出...

《铜的标准电极电势是多少?》
铜的标准电极电势是指在标准状态下，铜电极与标准氢电极之间的电势差。标准状态指的是理想气体在标准状况下（温度为298.15 K，压力为1 atm）的状态。标准氢电极的标准电极电势被定义为0V。根据国际电化学委员会（IUPAC）发布的数据，铜的标准电极电势为+0.337 V。这个数值表示在标准状态下，铜电极与...

《谁能教我怎么样运用好解决好有关标准电极电动势的题目??比如判断反应...》
MnO4-\/Mn2+、Cu2+\/Cu、Fe3+ \/Fe2+、I2\/I-、Cl2\/Cl-、Sn4+\/Sn2+ （二）、判断氧化还原反应的方向 1．根据E⊖值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电...

《标准电动势定义》
3.公式：E＝W／q(E为电势能）E=-U 4.物理意义：由上式可知，在电源内部，非静电力把单位正电荷从负极移送到正极时所做的功。5.区别：电动势与电势差（电压）是容易混淆的两个概念。前面已讲过，电动势是表示非静电力把单位正电荷从负极经电源内部移到正极所做的功；而电势差则表示非静电力把...

《...计算KI浓度为1mol\/L时,cu2+\/cu+电对的条件电极电位》
电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]\/[Cu+][Cu+][I-]=Ksp(CuI) [Cu+]=Ksp(CuI)\/[I-]所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]\/Ksp(CuI)因为[I-]=1mol\/L 所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]\/Ksp(CuI)你把Ksp(CuI)和cu2+\/cu+电对的标准电极电势查出来就...

融东19684098501：铅(Pb)、镍(Ni)和铝(Al)的电位分别是多少?那个比较容易腐蚀? -
雷底4032 》 标准电极电位(298.15K) Al -1.662 Pb -0.1264 Ni -0.257 参考文献:化学书后的附录 Al更容易腐蚀 标准电极电位数据手册 http://bbs.wcoat.com/thread-9888-1-21.html

融东19684098501：求Ni元素,Cu元素各价态间的电极电势 -
雷底4032 》 Cu2+/Cu+:0.158V Cu+/Cu:0.522V Ni4+/Ni2+:1.93V Ni2+/Ni:-0.23V

融东19684098501：如何用化学式证明镍比锌比铜活泼 -
雷底4032 》 对于金属.验证其活泼性 常常有2中比较简单常用的方法 一个是置换 另一个是电解 置换中包括了H的情况 金属与酸产生氢气的反应就是置换反应..说明该金属比氢活泼.如钠 钾等等 可以这样设计 将镍放入氯化锌溶液中 析出锌 说明镍大于锌 锌放入氯化铜溶液中 析出铜 说明锌比铜活泼 反过来..电解.将两个铂电极插入氯化铜氯化锌氯化镍混合溶液中 阴极先析出铜.说明铜最不活泼..以上都是思路..具体设计.许参照 金属活性表 希望对你有帮助

融东19684098501：求全元素的电负性与标准电极电势表 -
雷底4032 》[答案] 氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98 钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 钾 ... 2.33 一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,而小于等于1.8的往往是金属元素(当然,其中也存在例外) 标准电极电势...

融东19684098501：锡和镍哪个更活泼 -
雷底4032 》 镍的标准电极电位=-0.246V;锡的标准电极电位=-0.136V.所以金属活动性Ni>Sn.

融东19684098501：有那几种标准电极电势? -
雷底4032 》 1.标准氢电极 电极符号: Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1) 电极反应: 2H+ + 2e = H2(g) E

融东19684098501：求这个标准点击电动势的一道题,有计算答案,但是N值并没给出来2.由标准氢电极和镍电极组成原电池,若c(Ni2+)=0.01mol/dm3时,电池的电动势为0.309... -
雷底4032 》[答案] 我知道N怎么来的了,是电荷数,N=2,可是这样算下来,答案应该是0.368啊

融东19684098501：标准电极计算公式的各量的含义 -
雷底4032 》 如果齿轮是直齿轮,就是没有螺旋角,那么齿轮模数等于法向模数,法向模数Mn=端面模数Mt ,两者没有区别.如果是斜齿轮那么齿轮的模数就应该取法向模数,法向模数Mn=端面模数Mt * cosβ β是齿轮的螺旋角,Mt 就是端面模数