甘汞电极和氢的标准电极电势是什么？
2、电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池，一个原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和电解质溶液。给出电子发生氧化反应的电极，如丹尼尔电池（右图上部所示）中的Zn极，由于其电势较低，被称为负极（negative electrode）；而接受电子发生还原反应的一极，如Cu极，由于其电势较高，而称作正极（positive electrode）。
根据组成电极物质的状态，可以把电极分为三类。第一类电极是金属电极和气体电极，如丹尼尔电池中锌电极和铜电极，还有标准氢电极；第二类电极是金属-金属难溶盐电极及金属-金属难溶氧化物电极，如Ag-AgCl电极。第三类电极是氧化还原电极（任一电极皆为氧化还原电极，这里所说的氧化还原电极是专指参加电极反应的物质均在同一个溶液中），如Fe3+，Fe2+溶液组成的电极。
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相关要点总结：
15052123786：甘汞电极的电极电势怎么计算?
沃昌答：饱和甘汞电极电势与温度有关，不同温度可用以下公式计算：ψ（SCE）/V=0.2415-0.000761(T-298.15)+0.2444v （25摄氏度）-0.2412–6.61×10-4(t/℃–25)（10的负四次方）。甘汞电极注意：由于单个电极的电势无法测量，通常借用标准氢电极作为参考电极来测定电极的相对电动势值。但是标准氢电极...
15052123786：标准电极电势的定义
沃昌答：标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同...
15052123786：...于饱和甘汞电极的电极电势换算成相对标准氢电极的电极电势
沃昌答：25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412 把你的数据加上0.2412就行了
15052123786：cu/甘汞的电极电势是多少伏
沃昌答：标准状态下的吗？以下均为标准状态下的 E(Hg2Cl2/Hg)=+0.26808V E(Cu2+/Cu)=+0.3419V E(Hg2Cl2/Hg)<E(Cu2+/Cu)，所以Cu为正极，甘汞为负极。E(电池)=E(Cu2+/Cu)-E(Hg2Cl2/Hg)=0.0738V
15052123786：常见的参比电极是?它的电极电位?
沃昌答：楼上回答的都不对。氢电极只是标准电极，我们人为的把它的电位定为“0”，以此来比较出其它电极电位的大小。电化学科研中，常用的参比电极是甘汞电极，因为它的制备比较容易（简单）。25摄氏度下c的电极电位数据：KCl溶液——名 称———E0 电位———温度影响校正（t摄氏度）0.1N——0.1N当量甘...
15052123786：如何求氢电极的电势值?
沃昌答：可逆氢电极（如标准氢电极）的电势值可以使用标准氢电极电势（E°H+）和Nernst方程来计算。具体步骤下：1. 确定标准氢电电势（E°H+）的值，该值通常为0.00V。2. 确定氢离子（H+）的活度。活度（a）是溶液中物质的有效浓度，可以近似等于物质浓度。在可逆氢电极中，H+的活度通常取为1。3. ...
15052123786：摩尔甘汞电极的标准电极电势
沃昌答：标准值：0.2415V饱和甘汞电极电势与温度有关，不同温度可用以下公式计算：ψ（SCE）/V=0.2415-0.000761(T-298.15)
15052123786：电极电势到底指的是什么
沃昌答：用同样的办法可测得Cu/Cu电对的电极电势为+0.34v。电极的 E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质,得电子的倾向大于标准氢电极中的H+,如铜电极中的 Cu;如电极的为负值,则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+,如锌电极中的Zn。实际应用中,常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-...
15052123786：甘汞电极的组成有
沃昌答：Cl-|Hg2Cl2（s）+Hg（l）Hg2Cl2（s）+2e-→2Hg（l）+2Cl-（aCl-）以标准氢电极的电极电势为标准，可以测得饱和甘汞电极（SCE）的电势，其值为+0.2415V。三、甘汞电极使用注意事项 1、电极应竖式放置，甘汞芯应在饱和KC1液面下。2、电极不用时将电极保存在氯化钾溶液中。3、将电极内充液...
15052123786：氢电极的电极电势为零
沃昌答：氢电极的电极电势为零具体如下：一、简述 1、这只是一种假定的理想状态，通常是将镀有一层海绵状铂黑的铂片，浸入到H浓度为1.0mol/L的酸溶液中，不断通入压力为100kPa的纯氢气，使铂黑吸附H2至饱和，这时铂片就好像是用氢制成的电极一样。由于单个电极的电势无法确定。2、故规定任何温度下标准...