计算下列原电池的电动势，写出相应的电池反应 计算下列电池电动势，写出详细过程

能斯特方程
E(-)=0.280+0.059/2Xlg(0.1)^2
E(+)=0+0.059/2Xlg(0.001)^2
E=E(+)-E(-)

我在word上打的公式显示不出来，我截图……

18788369749：...为0.1mol/L的AgNO3溶液中,组成原电池,求电动势
祖果答：根据能斯特方程：铜电极φ=0.34+(0.0592/2)lg1；银电极φ=0.8+0.0592lg0.1。电池电动势=0.8+0.0592lg0.1-[0.34+(0.0592/2)lg1]=0.8-0.0592-0.34=0.4V

18788369749：原电池电动势的测定实验原理
祖果答：测定原电池电动势的实验步骤如下：首先，将原电池的两个电极分别与电位差计或电压表相连；然后，记录下测量得到的电位差或电压值，即为原电池的电动势。在实验过程中，需要注意保持电极和电解质溶液的清洁，避免外界干扰对测量结果的影响。通过测定原电池电动势，我们可以了解原电池的性能和特性，如电极...

18788369749：铜铁原电池电动势是多少?
祖果答：加氨水之后，由于zn2+和nh3形成络合物zn(nh3)42+，因此负极附近溶液中的zn2+浓度下降，根据能斯特公式负极的电极电势会变小，电动势是正极电势-负极电势，因此电池电动势变大

18788369749：原电池电动势的测定
祖果答：3、本实验的理论参考数据是在标准状况下的数值，而实验过程中的温度和大气压都有变化，所以也存在一定的误差。电极电势表示的是电极极板和溶液的电势差。在原电池中由于用盐桥连接两个电极的溶液，可认为两溶液之间的电势差被消除。则两电极的电极电势之差即为两极板之间的电势差，为原电池的电动势。

18788369749：原电池电动势测定实验中怎么计算不同温度下电池电动势的理论值?
祖果答：原电池电动势的理论值是通过能斯特方程计算而来，再将正极电势减去负极电势即得电动势理论值。能斯特方程 在实验中，虽然没有给出温度系数，但是由于能斯特方程中已经含有温度值，所以将已测定的温度带入即可，如此，根据不同温度下的正负极电极电位，其相减即得电池电动势的理论值。

18788369749：关于原电池标准电动势
祖果答：由能斯特方程解标准电动势,理论上不为0,平衡常数也不可能为0.为0就不反应了。 santa微微 | 发布于2011-12-23 举报| 评论 0 0 为您推荐: 标准电动势计算公式 原电池原理 标准状态 原电池标准电动势公式 标准电极电势 原电池的标准电动势 原电池的电动势的计算 原电池电动势计算公式 原电池...

18788369749：化学 原电池&电动势
祖果答：因为 φθAg+/Ag = 0.800伏 >φθFe3+/Fe = 0.770伏，所以 （1）(-) Fe2+（1mol/L） l(竖线)Fe3+（1mol/L） // Ag+ （0.010mol/L）/ Ag （2） 正极 Ag+ +e == Ag(沉淀）负极 Fe2+ - e == Fe3+ Ag+ + Fe2+ == Ag（沉淀）+ Fe3+ (3) φ = φθ + (...

18788369749：有关原电池的计算题,求解答
祖果答：解：（1）298K为标况，此时AgCl的Ksp=1.8×10^－5，因此Ag＋浓度＝Ksp/c（Cl－）＝1.8×10^－4mol/l。（2）根据能斯特公式计算。E=E标准－RT(lnJ)/zF E标＝正极电势－负极电势。自己算一下吧，太难算了，方法已经告诉你了。

18788369749：...化学第8版第八章课后习题第15题已知298.15k下节原电池的电动势...
祖果答：用能斯特方程算呗。1、计算Cd2+/Cd的电极电势：E(Cd2+/Cd)=E0(Cd2+/Cd)+(0.0592/2)*lg[Cd2+]2、计算Zn2+/Zn的电极电势 E(Cd2+/Cd)-E(Zn2+/Zn)=U 3、用能斯特方程表示Zn2+/Zn的电极电势，计算[Zn2+]E(Zn2+/Zn)=E0(Zn2+/Zn)+(0.0592/2)*lg[Zn2+]

18788369749：大学化学求原电池电动势～第四题第四小问
祖果答：铁的电位E1=E+0.059log(C(Fe3+)/C(Fe2+))=0.771+0.059x1=0.8300V 碘的电位E2=E+0.059l/2log(C(I2)/C(I-))=0.5355+(-2)x0.059/2=0.4765V E1-E2=0.3535V