金属铬的化学性质急求？ 金属铬的化学性质与物理性质有哪些啊
铬，是1797年法国化学家范奎林在分析铬铅矿时，首先发现的。1799年，人们制得了纯净的金属铬。
铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，比重为7.1，和铁差不多。铬是最硬的金属！
通常的铬都很脆，因为其中含有氢或微量的氧化物。极纯的铬却并不脆，富有展性。
铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有0.005毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。如果往钢上镀路，那么，最好先镀上一层镍，然后再镀上铬，这样可以更加耐用一些。
铬的最重要的用途是制造合金。不锈钢便含有12％以上的铬(也有的是含13％的铬和8％的镍)。不锈钢具有很好的韧性和机械强度，受热不起鳞皮，尤其可贵的是“不锈”——耐腐蚀。例如，硝酸是具有很强腐蚀性的酸，人们曾把两块重量都为20克的不锈钢和普通碳素钢，放在稀硝酸中煮沸一昼夜，结果普通钢被强烈的腐蚀，只剩下13.6克重，而不锈钢却重19.8克。在常温下，不锈钢对空气、海水、水蒸气、盐水、有机酸、食品介质等，都具有很好的耐腐蚀性。在化工厂里，人们常用不锈钢制造各种管道、反应设备。像合成氨工厂，便需要二十多种具有不同性能的不锈钢。一只手表中，不锈钢差不多占总重量的60％以上，因为表壳、机器很多都是用不锈钢做的。所谓“全钢手表”，便是指它的表壳与表后盖全都是用不锈钢制的，而“半钢手表”，则是指它的表后盖是用不锈钢做的，表壳是用黄铜或其他金属做的。一些医疗器械，如手术刀、注射器的针头、剪刀等，大都是用不锈钢做的，清洁、美观而经久耐用。用不锈钢制成的轮船、汽艇，根本不用涂漆。
铬的化合物，五光十色。铬的希腊文原意，便是“颜色”。金属铬是雪白银亮的，硫酸铬是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)。
重铬酸钾是重要的铬化合物。在制革工业上，重铬酸钾常被服来代替鞣酸鞣制皮革。在化学上，常把它溶解在浓硫酸或浓硝酸中，配制成“洗液”，可以洗去玻璃仪器上的油迹和污斑。在分析化学上，重铬酸钾常用来作为氧化剂，来测定铁矿中的含铁量，叫做“重铬酸钾法”。
外观与性状：具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，有延展性 （2）密度：单晶为7.22 g/cm³，多晶为7.14 g/cm³ （3）相对密度：6.92（水=1） （4）熔点：1 890℃ （5）沸点：2 480℃ （6）溶解性：溶于硫酸，不溶于硝酸；可溶于强碱溶液 （7）稳定性：稳定
金属铬主要用于镍基、钴基高温合金，铝合金，钛合金，电阻合金，耐蚀合金，铁基耐热合金及不锈钢等的生产。工业生产的金属铬有两种，一种为铝热法铬，块状，银亮色，有金属光泽，含Cr>98%，根据用途对杂质有不同要求；另一种为电解铬，片状，表面暗褐，经氢气精炼后表面明亮，含Cr>99%。
铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。尤其可贵的是“不锈”——耐腐蚀。例如，硝酸是具有很强腐蚀性的酸，人们曾把两块重量都为20克的不锈钢和普通碳素钢，放在稀硝酸中煮沸一昼夜，结果普通钢被强烈的腐蚀，只剩下13.6克重，而不锈钢却重19.8克。在常温下，不锈钢对空气、海水、水蒸气、盐水、有机酸、食品介质等，都具有很好的耐腐蚀性。在化工厂里，人们常用不锈钢制造各种管道、反应设备。像合成氨工厂，便需要二十多种具有不同性能的不锈钢。
外观与性状：具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，有延展性 （2）密度：单晶为7.22 g/cm³，多晶为7.14 g/cm³ （3）相对密度：6.92（水=1） （4）熔点：1 890℃ （5）沸点：2 480℃ （6）溶解性：溶于硫酸，不溶于硝酸；可溶于强碱溶液 （7）稳定性：稳定
铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑
4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O
铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑
金属铬的化学性质与物理性质有哪些啊~
铬化学性质：铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的CrCl3的缘故。；铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。；铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬物理性质：铬是银白色有光泽的金属，纯铬有延展性，含杂质的铬硬而脆。密度7.20g/cm3。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。
扩展资料：
铬的用途有：
铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令人难以置信。
铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且在体内蓄积，三价铬和六价铬可以相互转化。天然水不含铬;海水中铬的平均浓度为0.05ug/l;饮用水中更低。铬的污染源有含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。
铬是人体必需的微量元素。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。
参考资料来源：百度百科—铬
金属铬
chromium
一种化学元素。化学符号Cr，原子序数24，原子量51.9961，属周期系ⅥB族。1797年法国N.-L.沃克兰从西伯利亚红铅矿(即铬铅矿)中发现一种新元素，次年用碳还原法制得这种金属。因为铬能形成多种颜色的化合物，便用希腊文chromos(含义是颜色)命名为chromium。铬在地壳中的含量为1.0×10-2％。最重要的矿物为铬铁矿。
铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。铬在常温下就能和氟作用。铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。铬及其合金具有强抗腐蚀能力。铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM为二价金属)。铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡：
CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。Cr2O是重铬酸根离子，在溶液中显橙红色。此反应的平衡常数K＝1×1014，表明在酸性溶液中Cr2O占优势，在碱性溶液中CrO占优势。碱金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可形成钾铬矾〔KCr(SO4) 2·12H2O〕，是制高级皮革必需的。铬还容易形成配位化合物，如〔Cr（NH3)〕6Cl3、〔Cr(NH3) 5Cl〕Cl2、〔Cr(NH3)4Cl2〕Cl等。铬及其化合物有毒，可引起鼻膜炎、支气管哮喘和肾病等。
金属铬的制法有：①在电炉中用金属铝还原三氧化二铬。②电解铵铬矾溶液。③最纯的铬采用真空下使二碘化铬或羰基铬热分解方法。钢中加铬、镍或铬、锰组成的不锈钢广泛用于制造化工设备。铬钴合金硬度高用于切削工具。铬的镀层可使外表美观，耐磨和抗腐蚀性能好。铬橙、铬红、铬黄、铬绿都是重要的无机颜料。
相关要点总结：
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