求大学无机及分析化学此题解法 求解大一无机及分析化学的习题
02×0.1×10^-3]mol的磷酸；
可以按缓冲溶液pH=pKa-lg(Ca/Cb)来计算。但是有一个问题，磷酸是一个三元酸，从理论上讲，溶液平衡后H+来源很负载，也应该包括生成磷酸氢根以及磷酸根同时生成的H+；不过因为第二、三级解离常数离要比第一级解离常数小很多，可以忽略掉生成磷酸氢根以及磷酸根同时生成的H+。所以：
pH=pKa1-lg(Ca/Cb)=pKa1-lg(na/nb)=2.12-lg{[2.20×0.1×10^-3]/[（37.80+40.00）×0.1×10^-3]}=3.7
题中的答案是错的，一个同时含有磷酸和磷酸二氢根的缓冲溶液pH不可能那么大。
求解大一无机及分析化学的习题~
渗透压＝MRT ＝＝> 摩尔浓度M=渗透压/RT
摩尔质量=0.101(g)/(M x 0.010 (L))
－－－－－
10 mL水＝＝> 10克＝＝>摩尔数n(H2O)＝10/18
摩尔数n(胰岛素)=M x 0.010 (L) （上一问的 M）
水的摩尔分数 X＝n(H2O)/(n(H2O)+n(胰岛素))
该溶液水的蒸气压下降 △p=3.17(1-X)
根据阿伦尼乌斯公式：
k表示速率常数，Ea表示活化能，A为指前因子，R为理想气体常数，T为温度。
对于同一反应，A可以近似的认为不变，则有：（k'代表末态，k。代表初态）
将活化能Ea=50kJ/mol，T'=320K，T。=310K（温度要换算成开尔文做单位）代入得：
（e=2.71828，R=8.314）
即反应速率常数为原来的1.0006064倍。
相关要点总结：
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王亮答：渗透压＝MRT ＝＝> 摩尔浓度M=渗透压/RT 摩尔质量=0.101(g)/(M x 0.010 (L))－－－ 10 mL水＝＝> 10克＝＝>摩尔数n(H2O)＝10/18 摩尔数n(胰岛素)=M x 0.010 (L) （上一问的 M）水的摩尔分数 X＝n(H2O)/(n(H2O)+n(胰岛素))该溶液水的蒸气压下降 △p=3.17(1-X)
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王亮答：1）分解率为0.8，K=（0.8*0.8/25）/（0.2/5）=0.64 2）设末态平衡时，有PCl5 xmol，则有方程K=0.64=（1.5-x）*（1.5-x）/5x 得x=。。。mol，再用pv=nRT换算成分压。（中间自己解一下那个方程吧，很简单的）
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13741231580：大一无机及分析化学,计算题两道,就好心人帮忙算下,给写个过程,谢谢...
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13741231580：求无机及分析化学高手!!!来人啊 急急急急急!!!
王亮答：KHC2O4.H2O + KOH = 2H2O + K2C2O4 x 0.0252*0.2mol 所以x=0.00504mol 2KMnO4 + 3KHC2O4.H2O = 2MnO2 + 6CO2 + 3KOH + 6H2O 这个是被氧化的 n 0.00504mol 所以n=0.00336mol 所以浓度c=n/V=0.00336/0.03=0.112mol/L ...
13741231580：无机及分析化学问题
王亮答：Zn2++4NH3=[Zn(NH3)42+] ； K=C([Zn(NH3)42+])/C(Zn2+)xC(NH3)^4 所以，等体积混合后，生成C([Zn(NH3)42+])0.05摩尔/升，设有X发生电离，平衡时浓度为0.05-X；剩余NH3为(1-0.1x4)/2=0.3摩尔/升，平衡时浓度为C(NH3)为0.3+4X，Zn2+平衡时浓度为X 代入公式：(0....
13741231580：大学无机及分析化学1第四章答案百度文库
王亮答：大学无机及分析化学1第四章 N2O4的那道方法不错，计算有误.磷酸盐PH值前面的PH=0.5lgka1ka2，后面的PH=0.5lgka2ka3 氨分解平衡那道题增加惰性气体对平衡没影响。增大压强平衡向合成方法移动，减小压强平衡向分解方向移动.15.滴定反应达到终点时铵离子水解溶液显示酸性，滴定分数为0.999时为0.0005...
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