Cr2O72的电极电势是怎样的?
E(Cr2O72/Cr3+)
=E0(Cr2O72/Cr3+) +0.0591v/6*lg[Cr2O72-]*[H+]^14/[Cr3+]^2
=E0(Cr2O72/Cr3+) +0.0591v/6*lg[H+]^14
=E0(Cr2O72/Cr3+) -0.0591v/6*14*(-lg[H+])
=E0(Cr2O72/Cr3+) -0.0591v/6*14*pH
显然电极电势随溶液pH的增大而减小
Cl2 +2e-=2Cl-,显然电极电势随溶液pH无关
附:该练习答案
无机及分析化学习题集及参考答案
第十二、十三章 氧化还原反应与氧化还原滴定法
一、选择题
1.在反应 4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3中,磷( )。
A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有
2.能够影响电极电势值的因素是( )。
A. 氧化型浓度 B. 还原型浓度 C. 温度 D. 以上都有
3.用0.1mol·L-1Sn2+和0.01mol·L-1 Sn4+组成的电极,其电极电势是( )。
A. EΘ + 0.0592/2 B. EΘ + 0.0592 C. EΘ - 0.0592 D. EΘ - 00592/2
4.下列反应属于歧化反应的是( )。
A. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 B. NH4NO3 = N2O + 2H2O
C. NaOH + HCl = NaCl + H2O D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5.已知Fe3+ +e ≒Fe2+ ,EΘ= 0.77V,当Fe3+/Fe2+电极E = 0.750V时,则溶液中必定是( )。
A. c(Fe3+)<1 B. c(Fe2+) < 1 C. c(Fe2+)/c(Fe3+)<1 D. c(Fe3+)/c(Fe2+) < 1
6.由氧化还原反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag组成的电池,若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势,则电池电动势ε为( )。
A. E1-E2 B. E1-2E2 C. E2-E1 D. 2E2-E1
7.对于电对Cr2O72-/Cr3+ ,溶液pH值上升,则其( )。
A. 电极电势下降 B. 电极电势上升 C. 电极电势不变 D. EΘCr2O72-/Cr3+下降
8.已知>>,下列物质能共存的是( )。
A. Fe3+和Sn2+ B. Fe2+和I2 C. Fe3+和I- D. I2和Sn2+
9.下列银盐中,氧化能力最强的是( )。
A. AgCl B. AgBr C. AgI D. AgNO3
10. ,判断氧化剂
强弱的顺序是( )。
A. B.
C. D.
11.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为( )
A.O2/H2O B.MnO4-/Mn2+ C. Ag(CN)2-/Ag D.AgCl/Ag
12. 下列离子中,S的氧化数最高的是 ( )
a.S2O32- B.S2O72- C.S2O62- D.S2O82-
13.已知Fe3++e=Fe2+,EΘ=0.771V,当[Fe3+]=1mol·l-1,[Fe2+]=0.0001mol·l-1,且298.15K时,EFe3+/Fe2+ ( )。
A.1.01V B.0.202V C.0.889V D.0.771V
14.碘量法测定铜的过程中,加入碘化钾的作用是( )
A. 还原剂、配位剂、沉淀剂 B 还原剂、催化剂、沉淀剂
C. 氧化剂、配位剂、沉淀剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂
15. 对于电对Cr2O72-/Cr3+ ,溶液pH值上升,则其( )。
A. 电极电势下降 B. 电极电势上升
C. 电极电势不变 D. EΘCr2O72-/Cr3+下降
16. 原电池(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║NiSO4(1mol·L-1)|Ni(+),在负极溶液中加入NaOH,其电动势( )。
A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断
17.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同,等量点在突跃范围内的位置也不同,等量点位于突跃范围中点的条件是( )。
A. n1=1 B.n2=1 C.n1=n2 D.n1≠n2
18.在选择氧化还原指示剂时,指示剂变色的( )应落在滴定的突跃范围内,至少也要部分重合。
A. 电极电势 B.电势范围 C.标准电极电势 D.电势
二、填空题
1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是 。
2.将Zn片插入1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中,Cu片插入1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中,组成原电池(已知 ,EΘCu2+/Cu= +0.337V EΘZn2+/Zn= -0.736V)
(1)正极半反应为________________________________ ;
(2)负极半反应为________________________________;
(3)电池反应为________________________________ ;
(4)电池符号为_______________________________________________ ;
(5)电池的电动势为________________________________ ;
3.用离子电子法配平KMnO4与K2SO3在介质中反应的化学方程式(提示:主要产物为MnSO4和K2SO4)
(1)氧化剂的离子半反应为________________________________ ;
(2)还原剂的离子半反应为________________________________;
(3)反应的离子方程式为________________________________ ;
(4)反应的化学方程式为________________________________;
4. 根据φ ΘMnO4-/Mn2+ =1.51V φΘFe3+/Fe2+=0.771V φΘCu2+/Cu=0.52V,氧化剂氧化能力的强弱顺序为 ,还原剂还原能力的顺序是 。
5. 将下述反应设计为电池,Ag+(aq) + Fe2+(aq) D Ag(s) + Fe3+(aq),其电池符号为 。
三、判断题
1. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位,称为标准电位。它是一个常数,不随温度而变化。( )
2. 在歧化反应中,有的元素化合价升高,有的元素化合价降低。( )
3.由于EΘAg+/Ag > EΘCu2+/Cu,故Ag的氧化性比Cu强。( )
4.0.1 mol·L-1的HAc溶液中的[H+]小于0.1 mol·L-1HCl中的[H+],故用NaOH溶液滴定等体积的两种酸时,HAc比HCl消耗的NaOH少。( )
5.用0.100mol·L-1NaOH的滴定0.100mol·L-1的HAc溶液,可用甲基橙作指示剂,终点时,溶液由红色变为黄色。( )
6.电极的EΘ值越大,表明其氧化态越容易得到电子,是越强的氧化剂。( )
7. 标准氢电极的电势为零,是实际测定的结果。( )
四、计算题
1.计算Cd│Cd2+(0.10 mol·L-1)┃Sn4+(0.10 mol·L-1), Sn2+(0.0010 mol·L-1)│Pt在298K时的电动势E,并写出电池反应,标明正负极。
已知,φ Θ(Cd2+/ Cd)= -0.403V。(10分)
2. 已知MnO4- + 8H+ + 5e ≒ Mn2+ + 4H2O,,求当 = 1.0 × 10-3 mol·L-1和= 10 mol·L-1时,各自的E值是多少(设其他物质均处于标准态)。
3.Fe3+ + e ⇌ Fe2+,EΘ= +0.771V,求mol·L-1,mol·L-1时,
4.计算下列反应的平衡常数:
Fe2+(aq) + Ag+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq)
已知:,
习题参考答案
第十二、十三章 氧化还原反应与氧化还原滴定法
一、选择题
1—5 CDDDD 6—10 CABDC 11—15 DDBAA 16—18 ACB
二、填空题
1.氧化还原指示剂,自身指示剂,专属指示剂
2.(1)
(2)
(3)
(4)
(5)1.1 V
3.(1)
(2)
(3)
(4)
4.KMnO4- Fe3+ Cu2+, Cu Fe2+ Mn2+;
5.(-)Pt│Fe3+(c1),Fe2+(c2) ┃Ag+ (c3) │Ag (+))
三、判断题
1—5 +---- 6—7 +-
四、计算题
1.解:Cd2+ + 2e D Cd
Sn4+ + 2e D Sn2+
由Nernset公式,得到
因为<
所以电对为正极,电对为负极
所以
正极反应:Sn4+ + 2e D Sn2+
负极反应:Cd - 2e D Cd2+
电池反应:Sn4+ + Cd D Sn2+ + Cd2+
2.解:与电极反应对应的Nernst公式为:
其他物质均处于标准态,则有:
当mol·L-1时,
当mol·L-1时,
计算结果表明,MnO4-的氧化能力随H+浓度的增大而明显增大。
3.解:
= 0.771 + = 1.01(V)
4.解:因n = 1,所以
~
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17091635248:六价铬在酸性条件下的氧化!!!
第勇答:设除了氢离子外其它条件都是标准状态。能斯特方程式:φ=φ标(标准电极电势)+(0.0592V/n(n为转移电子数))*lg(Q),其中Q为反应商。由于氢离子外其它物质均为标准状态,那么Q=[H+]^12(你的反应方程式不对啊。酸性条件应该是Cr2O7 2- +SO3 2-+12H+=SO4 2-+6H2O+2Cr3+)。n=6为常数。
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第勇答:用nerst方程 E=E0-(RT/nF)ln([Cr3+]^2/[(Cr2O7)2][H+]^14)E0=1.23V [Cr3+]=1mol/L [(Cr2O7)2]=1mol/L [H+]=0.1mol/L 经计算得 +1.092V
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第勇答:橙红色固体,有毒,是强电解质,溶于水呈橙黄色,在水溶液中存在动态平衡:Cr2O7(2-) + H2O == 2CrO4(2-) + 2H(+),溶液碱性较强时,CrO4(2-)较多,主要显黄色,溶液酸性较强时,Cr2O7(2-)较多,主要显橙色。重铬酸钾中铬元素氧化态为+6,是强氧化剂,还原产物Cr(3+),显绿色,...
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第勇答:很负责地告诉你,只看一个。所有关于电极电势的计算附录都是一个,而且电势φ与电极方程式的书写无关,就算是系数左右同时扩大两倍,φ值依然不变,注意和化学平衡常数区别开。不明白可以追问哦,望采纳!
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第勇答:单纯从数据上看是过氧化氢最强:H2O2 + 2H+ +2e =>2H2O E°=1.78 2HClO+2H++2e=> Cl2+2H2O E°=1.63 MnO4-+8H++5e=> Mn[2+]+4H2O E°=1.51 Cr2O7[2-]+14H+++6e=> 2Cr[3+]+7H2O E°=1.33 ClO-+H2O+2E=>Cl-+2OH- 以上E°是反应的电极电势,电极电势越大,...
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第勇答:--- 这是我受我老师的影响的,说取一杯酸,则必定有负离子,联想到的 标准标准电极电位是以氢离子活度为1(近似于浓度)是,其他的电势作比较而的出来的,规定氢的电位为0。电负性最高的是氟 氢氟酸是弱酸,但它能溶解玻璃,表明酸性与氧化性(或溶解能力)无必然的联系,魔酸能溶解蜡烛高级烷烃,...
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