电极本性对电极电势的影响如何理解
电极本性指的是电极材料的化学和物理性质，包括电极表面的形貌、电导率、电极上的化学反应、电极与溶液之间的界面作用等。这些本性会影响电极与溶液之间的电子转移及电荷传递，从而影响电极电势。简单来说，电极的化学和物理性质会决定电极与溶液之间的相互作用方式，导致电子的转移和电荷传递的速率不同，而电势是描述电子和离子在电场中运动的能力和方向的物理量。因此，电极本性的差异会对电极电势产生影响。举个例子，不同金属的电极本性不同，导致金属与溶液的化学反应也不同，进而引起溶液中离子和电子的密度分布不同，从而影响电极电势的大小。一个例子是铜电极和银电极在同样的环境下，银电极的电势较大，这是因为银电极能够更有效地与溶液中的离子进行化学反应，从而将电荷转移得更快，因此电势更高。
电极本性和电极电势之间存在密切的关联。电极本性是指电极材料的化学和物理属性，包括电极表面形貌、电导率、电极上的化学反应、电极与溶液之间的界面作用等，这些都会影响电极与溶液之间电荷的传递和电子的转移，从而影响电极电势的大小。
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相关要点总结：
18454157133：电极电势受什么因素影响?
安怜答：酸度影响电极电势可以从能斯特方程看出来，一般情况下H+越大，影响到电极电势增大，因为H+是可以反映到氧化型的物种方的。比如电极反应：MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O φ(MnO4- /Mn2+) = φθ(MnO4- /Mn2+) + (0.0592/5) lg [MnO4- ][H+]8 / [Mn2+ ...
18454157133：为什么电极的电势会有变化呢?
安怜答：代入Nernst方程：(2) 当 [H+] = 1.00´10-3 mol/dm3 时，代入Nernst方程：由此可见H+浓度增大，电极电位减小。例2：沉淀生成对电极电位的影响(氧化-还原平衡与沉-溶平衡共存)计算φ θ (Cu2+/CuI)，判断标态下, 下列反应可否自发进行，并求Kθ。2 Cu2++ 4 I- = 2 CuI(s) +...
18454157133：为什么标准电极电势的值有正负?
安怜答：每对标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强，对应低价物质还原性越弱；标准电极电势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。而H+/H₂的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于H+、低价物还原性低于H₂，负值代表高价物氧化性低于H+、低价物还原性高于H₂...
18454157133：什么是电极电位,影响电极电位的因素有哪些
安怜答：无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。如果两个电对的值相差较大（即Eθ），浓度的变化对电位的影响不大，不至于使反应改变方向。因此，当Eθ>0.2V 时，即使...
18454157133：电极电势到底指的是什么?
安怜答：紧密层通常只有纳米级厚度，而分散层的厚度则受到溶液浓度、金属电荷和温度等多重因素的影响。电势差的精确计算 以电极电位为基准，如果规定溶液本体的电位为零，电极相的电位为 ，那么电极与溶液界面的电势差就是 。这个值与电极类型、溶液中离子的活度以及环境温度息息相关。换句话说，电极电势差的数值是...
18454157133：什么叫电极电势和标准电极电势
安怜答：这涉及到标准压强的概念。二是标准活度，即1摩尔溶质/1公斤溶剂。常用的溶剂是水，在浓度较低时，活度近似于浓度，即1摩尔/升。这意味着，在讨论标准电极电势时，必须确保考虑压强和活度这两个因素，但没有标准温度的设定。要理解标准电极电势，就需要了解标准电极的概念。标准电极指的是参与电极反应的...
18454157133：请问电极电势与什么因素有关?
安怜答：A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 2.能够影响电极电势值的因素是( )。A. 氧化型浓度 B. 还原型浓度 C. 温度 D. 以上都有 3.用0.1mol·L－1Sn2+和0.01mol·L－1 Sn4+组成的电极，其电极电势是( )。A. EΘ + 0.0592/2 B. ...
18454157133：电极电势到底指的是什么?
安怜答：从别的资料上看,又有一种说法说 "金属的电极电势就是电极金属与电解质溶液相界面的电势差"后一种说法我认为明显错误.按我的理解,电势是表示使电荷具有相对电势能的相对位置量度.(这个描述可能不准确,甚至不正确)原电池的外电路之所以能形成电流,是因为电极之间存在电势差 .而以铜锌原电池为例,极性很大...
18454157133：浓度对电极电势有什么的影响?
安怜答：浓度对电极电势的影响是：“氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加,电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；...
18454157133：标准电极电势和哪些因素有关?
安怜答：判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向。条件电势可以很清楚明了反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。