什么是极性分子、非极性分子？ 什么是极性非极性分子，怎么区别
极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的
极性键存在于不同种元素间
存在极性键的物质不一定是极性分子.
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
根据分子中正、负电荷重
心是否重合，可将分子分为极性分子和非极性分子。正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子。
对于双原子分子，分子的极性与键的极性是一致的。即由非极性共价键构成的分子一定是非极性分子，如H2
、Cl2
、O2
等分子；由极性共价键构成的分子一定是极性分子，如HCl、HF等分子。
对于多原子分子，分子的极性与键的极性不一定一致。分子是否有极性，不仅取决于组成分子的元素的电负性，而且也与分子的空间构型有关。例如CO2
、CH4
分子中，虽然都是极性键，但前者是直线构型，后者是正四面体构型，键的极性相互抵消，因此它们是非极性分子。而在V形构型的H2O分子和三角锥形构型的NH3
分子中，键的极性不能抵消，它们是极性分子。
分子极性的大小用电偶极矩（electric
dipole
moment）量度。分子的电偶极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负电荷重心距离（
d
）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（
q）的乘积：
μ＝
q·
d
其单位为10-30
C·m
。电偶极矩是一个矢量，化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。一些分子的电偶极矩测定值见表9-5。电偶极矩为零的分子是非极性分子，电偶极矩愈大示分子的极性愈强。
极性分子与非极性分子
在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。如果正负电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型分子。
1.不一定，比如
单原子分子
，如He
2.在化学的概念中
稀有气体
是属于单原子分子，就是一种分子，即单个原子就是分子（这个其实是为了统一概念才这样定义的……）
3.是
单质
，单质的概念只是由同一种元素组成的
纯净物
，并不一定要求是否有
共价键
，比如金属也是单质，它们中间既没共价键，也没
离子键
4.离子键破坏不一定是化学变化，晶体溶于水时离子键被水分子破坏，但并没有发生化学反应。固体受热融化是破坏了离子键。
补充：
发生化学反应时
化学键
，离子键会被破坏……
但是离子键被破坏时不一定发生反应……（如晶体溶水）
不能简单的理解
单质分子
，即使除稀有气体外，像金属也是单质微粒，但也没有共价键，还有很多原子型分子的物质，所以
不能这样
说……
分子的极性与分子的空间结构有关，判断依据是分子的正负电荷的重心是否重合。简单说分子中正负电荷的重心重合的分子是非极性分子，不重合的是极性分子。比如，甲烷分子空间结构是正四面体，高度对称，其正负电荷的重心重合，是非极性分子。
楼上的正好说反了
同种原子之间的键是非极性键比如h2中的h-h键等
不同原子之间的键是极性键比如hcl之间的h-cl键等
对于双原子分子，如果由极性键构成则为极性分子，反之为非极性分子。
三原子分子的话，就得看分子结构，如c=o=c呈直线型，整个分子不显电性，则为非极性分子，而h2s，h-s-h键角为90°，因而是极性分子
什么是极性非极性分子，怎么区别~
二、非极性分子和极性分子
分别以H2、Cl2、HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念.
[板书]
1．非极性分子：如果分子内电子云颁均匀,没有部分显正负电的现象,这种分子叫做非极性分子.（整个分子里电荷分布是对称的）
2．极性分子：如果分子内电子云分布不均匀,就有部分显正负电的现象,这样的分子叫做极性分子.（整个分子里电荷分布不对称）
[讲述] 分子是否有极性,决定于整个分子内电子云分布是否均匀,而电子云均匀与否,则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定.
3．键的极性与分子的极性区别、联系表
概念 键的极性 分子的极性
含义 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子
决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子
联系 1． 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子,如：Cl2、H2等；
2． 以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,如：HCl、CO等；
3． 以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子,由该分子的分子构型具体确定,如H2O为极性分子,CCl4为非极性分子
说明 键有极性,分子不一定有极性 4．常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
Cl2、H2等 无 / 直线 非极性
HCl、HF等 有 / 直线 极性
H2O等 有 104.5° V型 极性
CO等 有 180° 直线 非极性
BF3等 有 120° 平面正三角型 非极性
NH3等 有 107°18ˊ 三角锥 极性
CH4等 有 109°28ˊ 正四面体 非极性 5．判定ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子.如：非极性分子 BF3 CH4 CCl4 CO2 CS2等.极性分子 NH3 PCl3 H2O等.
[过渡] 上面,我们认识了极性分子和非极性分子.那么,研究分子的极性有什么实际意义呢?
[板书] 三、研究分子极性的实际意义
相似相溶：非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂,极性分子易溶于极性分子形成的溶剂.
[过渡] 我们知道,在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用,即化学键.那么,分子之间是否也存在着相互作用呢?
[讲解] 从NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中,气体分子间的距离不断缩短,并由不规则运动的混乱状态转变成为有规划排列)的事实,可以证明分子间也存在着相互作用,这种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又叫范德华力.
[板书] 四、分子间作用力
[设问] 请大家思考一下,分子间作用力是不是一种化学键,为什么?请举例说明.
[讲解] 大家所举例子都很恰当,也即分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用.分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响.
分子间作用力存在于：分子与分子之间.
化学键存在于：分子内相邻的原子之间.
[小结] 本节课我们认识了极性键与非极性键,并知道分子的极性便是由化学键的极性而产生,也知道分子间作用力是一种不同于化学键的作用力.
1.不一定，比如单原子分子，如He
2.在化学的概念中稀有气体是属于单原子分子，就是一种分子，即单个原子就是分子（这个其实是为了统一概念才这样定义的……）
3.是单质，单质的概念只是由同一种元素组成的纯净物，并不一定要求是否有共价键，比如金属也是单质，它们中间既没共价键，也没离子键
4.离子键破坏不一定是化学变化，晶体溶于水时离子键被水分子破坏，但并没有发生化学反应。固体受热融化是破坏了离子键。
补充：
发生化学反应时化学键
，离子键会被破坏……
但是离子键被破坏时不一定发生反应……（如晶体溶水）
不能简单的理解单质分子，即使除稀有气体外，像金属也是单质微粒，但也没有共价键，还有很多原子型分子的物质，所以不能这样说……
相关要点总结：
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18967215895：化学中,极性分子和非极性分子怎么判断?有公式吗?
伍淑答：如：CO2,C2H4,BF3 3、高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5 有时还可以根据相似相溶原理，比如说水是极性分子，那么能与水互溶的就...
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18967215895：什么是非极性分子?什么是极性分子?
伍淑答：非极性分子:原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。极性分子:分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。希望能帮到您，谢谢
18967215895：什么是极性分子与非极性分子?
伍淑答：极性分子与非极性分子 在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。如果正负电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型...
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