化学一道电解池的题 一道化学电解池题目
（1）答案A
(2)消耗0.36gH2O 即0.02molH2O 转移电子0.04mol
Mx+ +xe-=M
x 1
0.04 m/M M=mx/0.04
(3)Cu2+ 0.01mol Cl- 0.01mol
阳极：2Cl- -2e-=Cl2 得到0.005molCl2，转移了只有0.01mol电子。还有0.03mol电子在OH-中反应
4OH--4e-=O2+2H2O 转移0.03mol电子，得到O2 0.0075mol 总共气体0.005+0.0075=0.0125mol。气体体积0.0125*22.4=0.28L
阴极：Cu2++2e-=Cu 得到0.01molCu 转移0.02mol电子。还有0.02mol电子在H+中反应。2H++2e-=H2 H+反应掉0.02mol
OH-反应掉0.03mol H+反应掉0.02mol 。所以最终有H+剩余为0.01mol PH=2
1）氧化极要给出电子，那么蓄电池放电电极要得到电子：
NiO2+2e+H2O=Ni(OH)2+O, 所以要连接到NiO2极。
Fe+H2O+O=Fe(OH)2
2）配平反应
NiO2+Fe+2H2O====Fe（OH）2+Ni（OH）2
式你会发现，每转移2e会消耗2分子水；
消耗0.36g水，转移了0.02mol电子，
M(x+)+ xe===M
0.02e m
x/0.02=M/m
M=xm/0.02
3)不过度电解时，
阳极：2Cl(-)-2e=Cl2;阴极：Cu(2+)+2e=Cu
阳极氯气：0.01/2*22.4=0.112L
因不产生氯离子，pH=7.
过度电解时阳极会产生氧气，气体量可能会达到50L以上（共有约5.5mol水），pH=7
由于这个图我看得不是很清楚，但是我愿意尽全力帮助你吧！
首先，这个题的图中，左边的确是
原电池
，我们知道，在原电池中，较为活泼的金属一般充当原电池的负极，而相对而言，不活泼的金属一般充当原电池的正极。
知道
金属活动顺序表
吧！大致给你一个范例：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
对照而言，左图中的Zn棒要比Cu榜相对活泼，所以Zn棒充当着原电池的负极，Cu棒充当原电池的正极。
而原电池的负极因为活泼，所以发生的是
氧化反应
（因而失去电子），而原电池的正极因为不活泼，所以发生的是
还原反应
（因而得到电子）。
右图而言，这正好是一个
电解池
，要知道，在电解池中，与原电池的负极相连的则是电解池的阴极，而与原电池的正极相连的则是电解池的阳极。
我不知道右图电解池中是不是下面写的是
硫酸钠
的酸性溶液以及试纸？但是我可以肯定地告诉你，这道题要考你电解池的放电顺序，所以硫酸钠一定是迷惑考生的（但如果是
亚硫酸钠
溶液的话，需要考虑一下，因为在亚硫酸钠中，
亚硫酸根离子
属于弱酸根，因而依照水解理论可以知道，亚硫酸根水解后呈碱性。因而试纸上可能有一端会变色。）
注意，不知道右图中两根导线是不是不活泼的金属棒，所以在推断放电顺序的过程中，这个条件必不可少（右图上似乎也有指示两根导线的材质。）
给你一份放电顺序表：
（1）在惰性电极（如C、Pt、Au等）上阴离子放电顺序为：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞
NO3
－＞SO42－
（2）在惰性电极上阳离子放电顺序为：
Ag＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋＞
Fe2
＋＞Zn2＋
（3）若活性电极（如Cu、Zn、Fe、Ag等）作阳极，则阳极溶解。
所以，右图中与Zn棒相连的是电解池的阴极，所以发生还原反应，有可能
氢离子
得到电子而生成氢气，因而这一端的
氢氧根离子
相对就会多一些，如果
相面
的试纸是
酚酞
的话，那么这一端会变红。
时间有限，我还会补充回答的！如有错误，敬请谅解！
我也说两句吧！就是看的不太清楚！我高中的化学比较好！现在看到类似的题目挺好奇的！如果你能给个更清楚一点的题目，我可以试试！或者放大一点！！
一道化学电解池题目~
充电过程即电解过程。
由左槽溶液颜色由蓝变黄可知为：VO(2+)→VO2(+)，从化合价变化情况看是V由+4价变为+5价，发生氧化反应，左槽为阳极室。
充电时，阳极：VO(2+) - e- + H2O = VO2(+) + 2H+，阴极：V(3+) + e- = V(2+)
A、右槽由绿变紫是V(3+)→V(2+)，发生还原反应，是充电过程，电能变为化学能，错。
B、充电过程a极反应正确。
C、由于两个室之间是质子交换膜，可知电解质溶液中通过H+的迁移导电，而非电子导电，错。
D、放电时，a极为正极，b极为负极，转移1mol电子，则有1molH+通过交换膜由右室到左室，对。
电解硫酸钠溶液实质上是电解水，设有x
g水被电解，电解前溶质为100g×8%=8g=电解后溶质，电解后溶液的质量为(100-x)g
所以有：(100-x)g×12.5%=8g
解得x=36g
即有2mol水被电解生成2molH2和1molO2，在标准状况下体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，转移电子数为4mol，即电路上通过了4摩尔电子。
铅蓄电池内内的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
每转移2mol电子消耗2mol硫酸，故共消耗硫酸4mol
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