1s2s2p3s能级排布图记忆规律是什么？
1s2s2p3s能级排布图记忆规律如图所示：
填充时是从1s开始，填满一列再返回右面一列的顶端，继续从上往下填充。（和课本上的图类似）
（填充中，以ns开头、np结束为一个周期，也就是上面的一个能级组。）
还需要记住各能级中最多能够容纳的电子数为：s 2个；p 6个；d 10个；f 14个。
电子的排布遵循以下规则：
（1）构筑原理：整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。
（2）洪德规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。
（3）泡利不相容原理：在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
（4）能级交错：电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
1s2s2p3s能级排布图的记忆规律可以使用以下方法：
1. 首先，将能级按照主量子数（n）的大小进行排序。主量子数表示电子的主要能级，从1开始逐渐增加。
2. 按照主量子数的顺序，先画出1s能级，然后是2s能级，接着是2p能级，最后是3s能级。
3. 对于每个主量子数的能级，首先填充s轨道上的电子。s轨道可以容纳最多2个电子，因此在1s能级填充2个电子，在2s能级填充2个电子。
4. 接下来，填充p轨道上的电子。p轨道有三个方向（px、py、pz），每个方向可以容纳最多2个电子。因此，2p能级可以容纳6个电子。在2p能级填充6个电子，每个方向上填充2个电子。
5. 最后，在3s能级填充电子。3s能级可以容纳最多2个电子。
综上所述，1s2s2p3s能级排布图的记忆规律是按照主量子数的顺序进行排列，先填充s轨道上的电子，再填充p轨道上的电子，最后填充s轨道上的电子。
这只是一个简化的规律，真实的电子排布还需要考虑电子自旋和泡利不相容原理等因素。
能级排布图（也称为电子能级图）用于显示原子中电子的能级分布和填充顺序。以下是1s2s2p3s能级排布图的记忆规律：
1.首先填充 1s 轨道，其中最多可容纳 2 个电子（根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳 2 个电子且自旋相反）。
2.然后填充 2s 轨道，也可容纳 2 个电子。
3.接下来是 2p 轨道，包括 2px、2py 和 2pz。每个 2p 轨道最多容纳 2 个电子，所以总共可以容纳 6 个电子（2px, 2py 和 2pz 各自容纳 2 个电子）。
4.最后填充 3s 轨道，容纳 2 个电子。
根据这个规律，1s2s2p3s能级排布图的填充顺序为：1s, 2s, 2p, 3s。
需要注意的是，这个规律适用于按照泡利不相容原理、洪特规则等遵循量子力学的原则填充电子的过程。
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