用电极电势解释过氧化氢为什么既有氧化又有还原性 用电极电势解释过氧化氢为什么既有氧化又有还原性

2
H2O2
=
2
H2O
+
O2
我查了一下，标准
电动势
：E@(H2O2/H2O)=1.763V
E@(O2/H2O2)=0.693V
所以E@=E@(H2O2/H2O-E@(O2/H2O2)=1.763V-0.693V=1.07V大于0.2V，所以在标准态下该反应能自发向右进行。
此反应成立就证明了
过氧化氢
既有氧化又有
还原性
歧化反应

因为双氧水中的氧是-1,氧一般是-2和0
价。
当它变成0价时，这时失去电子,被氧化,显还原性
当变为-2时，这时得到电子,被还原,显氧化性

15271548299：用电极电势解释过氧化氢为什么既有氧化又有还原性
霍连答：此反应成立就证明了过氧化氢既有氧化又有还原性 歧化反应

15271548299：为什么h2o2既具氧化性,又具还原性?从电极电势加以说明.
霍连答：看那个图 就是横坐标是氧化态 纵坐标是电极电势 发现-1价的电极电势比-2 和0价高 如果连线的话形成一个正三角 所以-1变到-2 电势差大于0 变到0价 电势差还是大于0.这说明容易反应.所以H2O2遇到氧化剂被还原 遇到还原剂被氧化 没有氧化剂还原剂 自己会歧化 ...

15271548299：为什么双氧水既具有氧化性,又具有还原性?试从电极电势予以说明_百度...
霍连答：因为过氧化氢中氧元素是-1价，在一定的条件下，该化学价即可以升高又可以降低，所以过氧化氢既有氧化性又有还原性。 遇到更强的氧化剂时，过氧化氢为还原剂，如过氧化氢与氯气反应生成氯化氢和氧气。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色...

15271548299：为什么双氧水既具有氧化性,又具有还原性?试从电极电势予以说明_百度...
霍连答：因为双氧水（H2O2)中的氧是-1,氧一般是-2和0 价.当它变成0价时,这时失去电子,被氧化,显还原性.当变为-2时,这时得到电子,被还原,显氧化性。如用过氧化氢制取氧气时：2H2O2===2H2O +O2(一定条件下）

15271548299：...是有强弱关系吗?为什么双氧水同时具有氧化性和还原性
霍连答：理论上，标志电极电势高的物质可以氧化标准电极电势低的物质，但是具体要看条件的，因为温度、ph等都能影响物质的电极电势。所以双氧水在遇到比它电极电势低的物质的时候就表现出氧化性，遇到比他电极电势高的物质的时候就表现出还原性。标准氢电极的电极电势是0，氧化性物质是正数，还原性物质是负数。

15271548299：H2O2既能与Fe2+,又能与Fe3+反应
霍连答：通常认为这两个都是对的，你要知道H2O2的O为+1价，既有还原性又有氧化性。对于“化学王子0001”说的那是大学的，他说的是酸性标况下电极电势表，通过这个表可以反映了对于标况下物质的氧化性和还原性，对于非标况具有参考意义，具体的还原氧化性的计算需要用化学热力学的计算，比较方便的是用能斯特...

15271548299：介绍一下过氧化氢的化学性质!!!
霍连答：过氧化氢是非常强的氧化剂，它和其他氧化剂的标准电极电势值列在右面，值越高代表氧化性越强：分解反应 过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气：2 H2O2 → 2 H2O + O2 该反应在热力学上自发进行：ΔHo为−98.2 kJ·mol−1，ΔGo为−119.2 kJ·mol−1，ΔS为70.5 ...

15271548299：过氧化氢和溴水谁的氧化性强?
霍连答：过氧化氢，根据原子轨道理论可知，过氧化氢中的第二个氧是和水分子中氧原子提供的孤对电子成键，能量很高很不稳定而导致第二个氧原子极易参与反应获得电子，因此氧化性很强。溴水结构相对过氧化氢要稳定的多，加之溴元素的电负性小于氧，故过氧化氢氧化性强于溴水。

15271548299：过氧化氢加高锰酸钾会生成什么啊
霍连答：过氧化氢既有氧化性又有还原性，这个由与它反应的具体物质的电极电势决定，也就是相对氧化性的大小。而高锰酸钾的氧化性比过氧化氢的要强得多，故高锰酸钾把过氧化氢氧化成氧气。

15271548299：过氧化氢氧化还原的相对性的解释是什么? 应该是电化学方面的_百度知 ...
霍连答：你查一下过氧化氢的电极电位，可以查到过氧化氢在强酸性条件下，电极电位为1.7左右，而在碱性或弱酸性条件下，电极电位是1.0左右，所以对于电极电位比其低的，就显氧化性，电极电位比它高的，就显还原性。